【題目】鐵在熱的稀
中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為
，而在冷的稀中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為NO，當溶液更稀時，其還原產(chǎn)物為
。請分析如圖，回答有關(guān)問題。
假設(shè)在任一氣體產(chǎn)生的曲線段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，試配平由b點到c點時的化學反應(yīng)方程式：_____Fe+____HNO3—____Fe(NO3)3+_________+____H2O
判斷從o點到a點時的還原產(chǎn)物，應(yīng)是___________
點到b點時產(chǎn)生還原產(chǎn)物為_________，其原因是______________
已知達到d點時反應(yīng)完全結(jié)束，此時溶液中的主要陽離子為____________。
【答案】8 30 8 
9 
反應(yīng)放熱，溫度升高 
、
【解析】
圖像從題給條件知鐵在冷稀
中生成NO，開始為冷稀硝酸，所以從o點到a點時的還原產(chǎn)物為 NO，反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進行溫度升高，a點到b點還原產(chǎn)物為，bc段氣體總體積不再增大，b點到c點時還原產(chǎn)物為，c點到d點為鐵與硝酸鐵生成硝酸亞鐵，據(jù)此分析。
從題給條件知鐵在冷稀中生成NO，開始為冷稀硝酸，所以從o點到a點時的還原產(chǎn)物為 NO，反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進行溫度升高，a點到b點還原產(chǎn)物為，bc段氣體總體積不再增大，b點到c點時還原產(chǎn)物為，根據(jù)得失電子數(shù)相等得出反應(yīng)的化學方程式為
答案：8；30；8；；9；
由以上分析可知，o點到a點時的還原產(chǎn)物為NO；
答案：NO；
反應(yīng)放熱，溫度升高，所以a點到b點時的還原產(chǎn)物為；
答案：；反應(yīng)放熱，溫度升高；
段 
耗盡，無氣體產(chǎn)生，Fe與
反應(yīng)生成，d點時反應(yīng)完全結(jié)束，此時溶液中的主要陽離子是、
；
答案：、。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在工業(yè)合成尿素時常用
與
作原料進行生產(chǎn)．
如圖為合成氨反應(yīng)，氮氣、氫氣按體積比為1：3投料時不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數(shù)圖象．
若分別用
和
表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應(yīng)速率，則 ______ 
填“
”、“
”或“
”
．
在
、
下，
的轉(zhuǎn)化率為
______ 
計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位．
將
氨水與
的鹽酸等體積混合，若反應(yīng)后混合溶液顯堿性，則反應(yīng)混合液中各離子濃度由大到小的順序為 ______ ．
與
經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
與 反應(yīng)生成尿素的熱化學方程式為 ______ ．
工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有 ______ 
填序號
A.升高溫度 
加入催化劑 
將尿素及時分離出去 
增大反應(yīng)體系的壓強
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為
的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖所示：
已知總反應(yīng)的速率通常由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)的速率由第 ______ 步反應(yīng)決定．
反應(yīng)進行到10min時測得的物質(zhì)的量如圖所示，則用表示的第一步反應(yīng)的速率
______ ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)�；衔�B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。
(1)寫出B與足量硝酸鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。
(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學方程式：________。
(3)將5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。反應(yīng)后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由用離子方程式表示_______________；
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和單質(zhì)硫化合而得。它們的結(jié)構(gòu)如下：
依據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)，反應(yīng)8P4(s)＋3S8(s)=8P4S3(g)的ΔH為( )
化學鍵 | P—P | S—S | P—S |
鍵能/kJ·mol－1 | a | b | c |
A.24(a＋b－2c) kJ·mol－1B.(32a＋24b－24c) kJ·mol－1
C.(48c－24a－24b) kJ·mol－1D.(8a＋3b－3c) kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個絕熱定容的密閉容器中，1molA 與 2molB 發(fā)生反應(yīng) A(g)＋2B(g) 
xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol1(b＜0)，下列說法正確的是
A. 充分反應(yīng)后，放出熱量為 b kJ
B. 若 x=1，容器中壓強不變時不能判斷反應(yīng)達到平衡
C. 當 B 和 D 的物質(zhì)的量為 1:1 時，表明該反應(yīng)已達到平衡
D. 達到平衡過程中，正反應(yīng)速率可能是先增大再減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用堿性丙烷燃料電池電解苦鹵水
含
、
、
、
的裝置如圖所示
、b為石墨電極
，下列說法正確的是（ ）
A.電池工作時，負極反應(yīng)式為：
B.電解時，a電極周圍首先放電的是而不是，說明當其他條件相同時后者的還原性強于前者
C.電解時，電子流動的路徑是：負極
外電路陰極溶液陽極正極
D.忽略能量損耗，當電池中消耗16gO2時，a極周圍會產(chǎn)生0.71gCl2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探索CO2與CH4的反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應(yīng)具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}
(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=－128.3kJ·mol－1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1
25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為______________________。
(2)向某密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①工業(yè)生產(chǎn)時一般會選擇在P4和1250℃條件下進行反應(yīng)，請解釋其原因______________________。
②在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)在5min時達到平衡點X，則0-5min內(nèi)，用CO表示該反應(yīng)平均速率為___________；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留3位有效數(shù)字)。
(3)工業(yè)上用CO和H2制取甲醇反應(yīng)方程式為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。對于該合成反應(yīng)，若通入的CO的物質(zhì)的量一定，如圖為4種投料比[n(CO)︰n(H2)分別為5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]時，反應(yīng)溫度對CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。
①曲線b對應(yīng)的投料比是___________
②當反應(yīng)在曲線a、b、c對應(yīng)的投料比下達到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度和投料比的關(guān)系是___________。
③投料比為10︰17反應(yīng)溫度為T1時，平衡混合氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下圖所示的裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個鉑夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有一滴KMnO4；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿0.01 mol/L 的KOH溶液后倒立于同濃度的KOH溶液的水槽中，斷開K1，閉合K2、K3，通直流電，實驗現(xiàn)象如下圖所示，則：
(1)斷開K1，閉合K2、K3，通直流電，試管B中產(chǎn)生的氣體為_________（填化學式）。
(2)在Na2SO4溶液浸濕的濾紙條中部的KMnO4處現(xiàn)象為_____________。
(3)斷開K1，閉合K2、K3，通直流電較長一段時間后，KOH溶液pH變__________（填“變大”“變小”或“不變”）。
(4)電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1，檢流計有指數(shù)，此時該裝置A試管中電極上發(fā)生的反應(yīng)為_____________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請回答：
(1)B極是電源的__________，一段時間后，甲中溶液顏色_________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_______________，在電場作用下向Y極移動。
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_______。
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_______(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是________溶液。當乙中溶液的C(OH-)=0.1mol/L時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________，甲中溶液的pH_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是_____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com