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          下列表達不正確的是
          A．反應2NO2==O2+2NO；△H="+116.2kJ/mol" 任何情況非自發(fā)
          B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
          C．表示碳燃燒熱的熱化學方程式為 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝－393.5kJ/mol
          D．等物質的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：判斷一個反應能否自發(fā)進行的根據(jù)是△G<0，而不是根據(jù)反應放熱還是吸熱來判斷，故A項錯誤；B選項CO32－會發(fā)生水解，生成HCO3－和H2CO3，故Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)，是正確的；C選項，寫熱化學方程式，書寫正確；D選項，氫氧根離子過量，故離子方程式書寫時正確的。
          點評：本題考查學生對基礎知識，如反應自發(fā)進行的判據(jù)，溶液陰陽離子守恒，熱化學方程式書寫，溶液混合后的離子方程式等的掌握，難度不大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程不屬于放熱反應的是                                 (    )
          A．生石灰遇水變成熟石灰B．鋼鐵生銹C．酸堿中和D．濃硫酸稀釋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)已知0.5 mol CH4(g)與0.5 mol 水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是
          ________________________________________________________________________。
          (2)已知下列熱化學方程式
          Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol①
          Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　       ΔH2＝－Q2 kJ/mol②
          Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)  ΔH3＝－Q3 kJ/mol③
          則Q3與Q1和Q2的關系式為：Q3＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中，反應物總能量低于生成物總能量的是（   ）
          A．C + CO2＝2COB．C + O2＝CO2 
          C．2C + O2＝ 2COD．C + CuO＝CO2 + Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol-1
          Hg（l）+O2（g）=HgO（s）              △H=-90.8kJ·mol-1
          則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為
          A．-259.7 kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1
          C．+519.4kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 
          (1)NO2可用水吸收，也可用NH3處理，也可用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1
          CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1
          若用標準狀況下2.24L CH4還原NO2至N2整個過程中轉移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為______kJ。 
          (2)已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ?H="-196.6" kJ·mol-1
          2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1 
          （�。﹦t反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol-1。
          （ⅱ）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
          A.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2    B. 體系壓強保持不變
          C. 混合氣體顏色保持不變                   D. SO3和NO的體積比保持不變
          （ⅲ）某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如下圖（左）所示。平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
             
          (3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如上圖（右）所示。該反應?H      0（填“>”或“ <”）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
          （1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。
          ①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是_______。
          ②若起始時向容器內放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
          ③已知：

          1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。
          （2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：
          T / ℃
          		165
          		175
          		185
          		195
          K
          		111.9
          		74.1
          		50.6
          		34.8
          ①焓變ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
          ②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是_______。

          ③上圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是                                                  （　�。�
          A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
          B．反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0
          C．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為吸熱反應
          D．ΔH的大小與熱化學方程式的計量數(shù)無關
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．反應熱就是反應中放出的熱量
          B．當反應放熱時ΔH>0，反應吸熱時ΔH<0
          C．一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH為“－”
          D．一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，ΔH為“＋”
          

			
          

			
          
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