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          下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是（   ）
          A．C + CO2＝2COB．C + O2＝CO2 
          C．2C + O2＝ 2COD．C + CuO＝CO2 + Cu
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)吸熱。選項B、C是燃燒反應(yīng)，放熱；選項D，碳粉與氧化銅的反應(yīng)雖然需要高溫的條件，但是該反應(yīng)有氣體放出，所以該反應(yīng)還是可以進行的。故答案為A。
          點評：考查化學反應(yīng)與能量，熟記常見反應(yīng)的吸熱與放熱即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學反應(yīng)一般均會伴隨著能量變化，對CH4在O2中燃燒的反應(yīng)，正確的是
          A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C．斷裂C－H鍵吸收能量D．生成H－O鍵吸收能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量的是              
          A．所有氧化還原反應(yīng)B．所有不需要加熱的反應(yīng)
          C．所有物質(zhì)的溶解過程D．所有燃燒反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表述中正確的是（    ）
          A．任何能使熵值減小的過程都能自發(fā)進行
          B．1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，后者比前者△H小
          C．已知熱化學方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
          D．在Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）
          Ⅰ．中和熱的測定是高中重要的定量實驗。50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

          （1）從右圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是                    ，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是                                                  。
          （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將            ________ (填“ 偏大”“偏小”或“無影響”)。  
          Ⅱ．酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。某學�；瘜W課外小組用標準液鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。
          （1）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                          。
          （2）在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是                                  。
          （2）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 
          滴定次數(shù)
          		待測NaOH溶液的體積/mL
          		0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          		溶液體積/mL
          第一次
          		25.00
          		0.00
          		26.11
          		26.11
          第二次
          		25.00
          		1.56
          		30.30
          		28.74
          第三次
          		25.00
          		0.22
          		26.31
          		26.09
          依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式并計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
                                                                                 。
          （4）下列實驗操作對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
          a.觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果         。
          b.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結(jié)果      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖中，表示正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的是
                
          A．                                   B． 
                
          C．                                   D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表達不正確的是
          A．反應(yīng)2NO2==O2+2NO；△H="+116.2kJ/mol" 任何情況非自發(fā)
          B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
          C．表示碳燃燒熱的熱化學方程式為 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝－393.5kJ/mol
          D．等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)類型中可以吸收能量的反應(yīng)是         (   )
          ①化合反應(yīng)  ②分解反應(yīng)  ③置換反應(yīng)  ④復(fù)分解反應(yīng)  ⑤氧化還原反應(yīng)
          A．①②③④⑤B．②④C．①③④⑤D．②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          已知25℃、101 kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。
          （1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式：                     。
          （2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。

          ①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：        。
          ②該裝置中有一處錯誤是：                     ，如果用該錯誤裝置測定，結(jié)果會     （填“偏高”“偏低”“無影響”）
          ③如果，該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：          。在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù)，完成一次實驗，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為    次。
          ④若反應(yīng)前溶液以及中和后的混合液的密度均設(shè)為 1 g/cm3，混合前酸與堿的溫度均為t1，混合后溶液的溫度為t2，比熱容為 4.18 J/(g·℃)。那么該生測定中和熱：ΔH＝                 。
          （3）學生乙用2 mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢，設(shè)計如圖（Ⅰ）裝置：
                        
          圖Ⅰ                        圖Ⅱ
          ①該生兩次實驗測定時間均設(shè)定為10 min，那么他還要測定的另一個數(shù)據(jù)是：
                                                      。
          ②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)先采取的操作是：                                  。
          ③該實驗結(jié)果中，你估計與酸反應(yīng)較快的是       。
          

			
          

			
          
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