已知A、B、C、D為短周期主族元素，其相對位置關系如圖。C與B可形成離子化合物C3B2。下列分析正確的是 ( )。
A．電負性：C>A
B．離子氧化性：C>D
C．氫化物穩(wěn)定性：A>B
D．原子半徑：r(C)>r(B)
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用下表提供的儀器和藥品，能達到實驗目的的是
| 編號 | 儀器 | 藥品 | 實驗目的 |
| A | 燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺 | 待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液 | 提純混有MgCl2雜質的AlCl3溶液 |
| B | 分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管及橡皮塞 | 鹽酸、大理石、 碳酸鈉溶液 | 證明非金屬性：Cl＞C＞Si |
| C | 酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾) | 已知濃度的鹽酸、 待測NaOH溶液 | 測定NaOH溶液的物質的量濃度 |
| D | 酒精燈、玻璃棒、 蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈) | NaCl溶液 | 蒸發(fā)溶液得到晶體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素。W是原子半徑最小的元素，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，Y是植物生長所需化學肥料中主要的營養(yǎng)元素之一，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的1.5倍。下列說法正確的是：
| A．氫化物的沸點：Z一定高于Y |
| B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X強于Y |
| C．僅由W、Y、Z三種元素組成的化合物不可能屬于鹽類 |
| D．W、X、Y、Z都能分別與氯元素形成共價化合物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5
則下列有關比較中正確的是( )
| A．第一電離能：④＞③＞②＞① |
| B．原子半徑：④＞③＞②＞① |
| C．電負性：④＞③＞②＞① |
| D．最高正化合價：④＞③＝②＞① |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是( )
| A．X與W形成的化合物W2X2中含有離子鍵和共價鍵 |
| B．原子半徑大小的順序為W＞X＞Y＞Z |
| C．Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性Z＞Y |
| D．Y、Z兩元素最高價氧化物對應水化物的酸性Z＞Y |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
元素周期表和元素周期律對化學學習具有指導意義，下列有關敘述正確的是( )
| A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可做半導體材料 |
| B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素 |
| C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強 |
| D．元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活動性強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是 ( )。
| A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2 |
| B．該元素為V |
| C．該元素為ⅡA族元素 |
| D．該元素位于d區(qū) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
不能說明元素X的電負性比元素Y的大的是 ( )
| A．與H2化合時X單質比Y單質容易 |
| B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強 |
| C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多 |
| D．X單質可以把Y從其氫化物中置換出來 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列四種元素中，其單質氧化性最強的是（ ）。
| A．原子含有未成對電子最多的第2周期元素 |
| B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素 |
| C．原子最外電子層排布式為2s22p6的元素 |
| D．原子最外電子層排布式為3s23p5的元素 |
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