下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是（ ）。
| A．原子含有未成對電子最多的第2周期元素 |
| B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素 |
| C．原子最外電子層排布式為2s22p6的元素 |
| D．原子最外電子層排布式為3s23p5的元素 |
亮點激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、W是前20號元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子的核外電子排布與氖原子相同，W元素為金屬，它的某種化合物可用于煙氣脫硫。下列說法錯誤的是
| A．X、Y形成的化合物中可能含有雙鍵 |
| B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng) |
C．W元素與Z元素形成的化合物用電子式表示形成過程為： |
| D．XZ的沸點在與Z同族的其它X的化合物中最高 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知A、B、C、D為短周期主族元素，其相對位置關(guān)系如圖。C與B可形成離子化合物C3B2。下列分析正確的是 ( )。
A．電負(fù)性：C>A
B．離子氧化性：C>D
C．氫化物穩(wěn)定性：A>B
D．原子半徑：r(C)>r(B)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
元素周期律產(chǎn)生的根本原因就是隨著元素原子序數(shù)的遞增
| A．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大 |
| B．核外電子排布呈周期性變化 |
| C．原子半徑呈周期性變化 |
| D．元素主要化合價呈周期性變化 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
目前，醫(yī)療上使用放射性核素
治療腫瘤，該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差是
| A．19 | B．53 | C．72 | D．125 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
不能說明X的電負(fù)性比Y的電負(fù)性大的是（ ）。
| A．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易 |
| B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強 |
| C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多 |
| D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是（ ）。
| A．原子半徑比陰離子半徑小 |
| B．原子半徑比陰離子半徑大 |
| C．原子半徑比陽離子半徑小 |
| D．帶正電荷多的陽離子比帶正電荷少的陽離子半徑大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
各電子層排布電子的總數(shù)遵循以下規(guī)則：①每層最多容納2n2個電子；②原子最外層電子數(shù)≤8；③原子次外層電子數(shù)≤18。決定這3條規(guī)律的電子排布規(guī)則是（ ）。
| A．能量最低原則 |
| B．泡利不相容原理 |
| C．洪特規(guī)則 |
| D．能量最低原則和泡利不相容原理 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為
，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為( )。
①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10
| A．①② | B．①③ | C．③④ | D．②④ |
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