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          (6分)物質(zhì)的量相等的 CO 和 CO2中，分子個(gè)數(shù)之比為      ____；原子個(gè)數(shù)之比為      _________；氧原子個(gè)數(shù)比為       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (6分) 1:1 ， 2：3 ，1:2。(每空2分)
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          “酒是陳的香”，這是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用下圖所示裝置制取乙酸乙酯．
          回答下列問題：
          （1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          CH3COOH+CH3CH2OH
          濃硫酸
          △
          CH3COOC2H5+H2O．
          CH3COOH+CH3CH2OH
          濃硫酸
          △
          CH3COOC2H5+H2O．

          （2）濃硫酸的作用是：①
          催化作用
          催化作用
          ；③
          脫水劑；
          脫水劑；

          （3）插入右邊試管的導(dǎo)氣管上接有一個(gè)球狀容器，其作用為
          防止吸收液倒吸入試管；
          防止吸收液倒吸入試管；

          （4）將接收液與乙酸乙酯分離的方法是
          分液；
          分液；

          （5）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向作反應(yīng)容器的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
          防止暴沸；
          防止暴沸；

          （6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有
          ①
          ①
          （填序號(hào)）
          ①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
          ②單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
          ③混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)比較等體積（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L鹽酸、1.1mol/L醋酸分別與過量金屬反應(yīng)生成氫氣的速率請(qǐng)你協(xié)助完成如下實(shí)驗(yàn)，并回答相關(guān)問題．

          （1）實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略）、藥品（除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由）．選擇的金屬是
          Mg
          Mg
          ，不選其它兩種金屬的理由是
          由于Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長(zhǎng)
          由于Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長(zhǎng)
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)原理：（用離子方程式表示）
          2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
          2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
          ．
          （3）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個(gè)反應(yīng)在同一時(shí)間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進(jìn)．你認(rèn)為乙同學(xué)改進(jìn)的措施是：
          同時(shí)用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液
          同時(shí)用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液
          ．
          （4）按改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中HCl與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖一，計(jì)算實(shí)驗(yàn)在80-120s范圍內(nèi)HCl的平均反應(yīng)速率
          0.00375mol/（L．min）
          0.00375mol/（L．min）
          （忽略溶液體積變化，寫出計(jì)算過程）．
          （5）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出HAc、H2SO4與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．
          （6）量筒的規(guī)格由
          酸溶液的體積
          決定．
          （7）對(duì)鹽酸和醋酸反應(yīng)圖象的異同，你的解釋是
          醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時(shí)c（H+）小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸．由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H2體積相等．
          醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時(shí)c（H+）小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸．由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H2體積相等．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013河南省高一第一次考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)物質(zhì)的量相等的 CO 和 CO2 中，分子個(gè)數(shù)之比為     
____；原子個(gè)數(shù)之比為      _________；氧原子個(gè)數(shù)比為        。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年浙江省浙東北三校高二第二學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （共5分,每空1分）測(cè)得某溶液的pH = 6.5，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈_____性。測(cè)定溫度______室溫（填高于、低于或等于），其理由是                 
。 將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合。
          


          （1）若所得混合液為中性，則a︰b            
。
          


          （2）若所得混合液的pH=2，則a︰b            
。 
          


           
          

			
          

			
          
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