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          (6分)物質(zhì)的量相等的 CO 和 CO2 中，分子個數(shù)之比為     
____；原子個數(shù)之比為      _________；氧原子個數(shù)比為        。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          (6分) 1:1 ， 2：3 ，1:2。(每空2分)
          


          【解析】考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算。
          


          根據(jù)阿伏加德羅定律可知，物質(zhì)的量相等的 CO 和 CO2 中，分子個數(shù)之比為1:1；CO和CO2分別是由2個原子和3個原子構(gòu)成的，所以原子個數(shù)之比為2︰3；而氧原子個數(shù)之比是1︰2。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          “酒是陳的香”，這是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示裝置制取乙酸乙酯．
          回答下列問題：
          （1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應(yīng)方程式：
          CH3COOH+CH3CH2OH
          濃硫酸
          △
          CH3COOC2H5+H2O．
          CH3COOH+CH3CH2OH
          濃硫酸
          △
          CH3COOC2H5+H2O．

          （2）濃硫酸的作用是：①
          催化作用
          催化作用
          ；③
          脫水劑；
          脫水劑；

          （3）插入右邊試管的導(dǎo)氣管上接有一個球狀容器，其作用為
          防止吸收液倒吸入試管；
          防止吸收液倒吸入試管；

          （4）將接收液與乙酸乙酯分離的方法是
          分液；
          分液；

          （5）做此實驗時，有時還向作反應(yīng)容器的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
          防止暴沸；
          防止暴沸；

          （6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的有
          ①
          ①
          （填序號）
          ①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
          ②單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
          ③混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學興趣小組的同學通過實驗比較等體積（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L鹽酸、1.1mol/L醋酸分別與過量金屬反應(yīng)生成氫氣的速率請你協(xié)助完成如下實驗，并回答相關(guān)問題．

          （1）實驗用品：儀器（略）、藥品（除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由）．選擇的金屬是
          Mg
          Mg
          ，不選其它兩種金屬的理由是
          由于Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實驗結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實驗時間較長
          由于Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實驗結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實驗時間較長
          ．
          （2）實驗原理：（用離子方程式表示）
          2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
          2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
          ．
          （3）甲同學設(shè)計的實驗裝置，乙同學認為該裝置不能控制三個反應(yīng)在同一時間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進．你認為乙同學改進的措施是：
          同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液
          同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液
          ．
          （4）按改進后的裝置進行實驗，實驗中HCl與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見圖一，計算實驗在80-120s范圍內(nèi)HCl的平均反應(yīng)速率
          0.00375mol/（L．min）
          0.00375mol/（L．min）
          （忽略溶液體積變化，寫出計算過程）．
          （5）請在答題卡的框圖中，畫出HAc、H2SO4與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．
          （6）量筒的規(guī)格由
          酸溶液的體積
          酸溶液的體積
          決定．
          （7）對鹽酸和醋酸反應(yīng)圖象的異同，你的解釋是
          醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時c（H+）小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸．由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H2體積相等．
          醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時c（H+）小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸．由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H2體積相等．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013河南省鄢陵縣一中高一第一次考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)物質(zhì)的量相等的 CO 和 CO2中，分子個數(shù)之比為      ____；原子個數(shù)之比為      _________；氧原子個數(shù)比為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年浙江省浙東北三校高二第二學期期中聯(lián)考化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          （共5分,每空1分）測得某溶液的pH = 6.5，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈_____性。測定溫度______室溫（填高于、低于或等于），其理由是                 
。 將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合。
          


          （1）若所得混合液為中性，則a︰b            
。
          


          （2）若所得混合液的pH=2，則a︰b            
。 
          


           
          

			
          

			
          
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