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        1. CO、H2在一定條件下合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g),正反應(yīng)為放熱反應(yīng).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
          分析:A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量高;
          B.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化;
          C.催化劑、升高溫度能加快反應(yīng)速率;
          D.平衡為動(dòng)態(tài)平衡,正逆反應(yīng)速率相等.
          解答:解:A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故A正確;
          B.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化,所以增大H2濃度不能使CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%,故B錯(cuò)誤;
          C.選擇合適的催化劑、升高溫度都能加快反應(yīng)速率,故C正確;
          D.平衡為動(dòng)態(tài)平衡,正逆反應(yīng)速率相等,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零,故D正確;
          故選B.
          點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率,注意反應(yīng)為可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)來(lái)分析解答,題目難度不大.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2011?濟(jì)南二模)煤經(jīng)過(guò)化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品,從而提高了煤的利用率.
          (1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=131.5kJ?mol-1
          ①下列措施中,不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是
          b
          b
          (填字母序號(hào)).
          a.容器的容積不變,增加水蒸汽的物質(zhì)的量       b.縮小容器的容積,增大壓強(qiáng)
          c.及時(shí)將水煤氣從容器中移走                  d.其他條件不變,升高溫度
          ②又知,C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H=172.5kJ?mol-1.則CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的焓變(△H)為
          -41kJ?mol-1
          -41kJ?mol-1

          (2)CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇,CO(g)+2H2?CH3OH(g).甲醇是一種燃料,可用于設(shè)計(jì)燃料電池.下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖.

          ①a處通入的是
          甲醇
          甲醇
          (填物質(zhì)名稱),左側(cè)電極上發(fā)生
          氧化
          氧化
          (填“氧化”或“還原”)反應(yīng).
          ②該電池工作過(guò)程中,H+的移動(dòng)方向?yàn)閺?!--BA-->
          (填“左”或“右”)
          ③該電池正極反應(yīng)式為
          4H++O2+4e-=2H2O
          4H++O2+4e-=2H2O

          ④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液,設(shè)有0.01mol CH3OH完全放電,NaCl足量,且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出,電解前后忽略溶液體積的變化,則電解結(jié)束后所得溶液的pH=
          14
          14

          (3)將等量的CO(g)和H2O(g)分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=akJ?mol-1,得到下列數(shù)據(jù):
          實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          H2O CO H2
          1 650 2 4 1.6 5
          2 900 2 4 0.9 t
          ①在實(shí)驗(yàn)1中,以v(CO2)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
          0.16
          0.16
          mol?L-1?min-1;
          ②在實(shí)驗(yàn)2中,t
          5.(填“>”、“<”或“=”)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2012?梧州模擬)已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體,控制在不同的溫度下進(jìn)行反應(yīng),5min時(shí)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2011?唐山模擬)在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源,主要成分是CH4,CH4在光照下可與Cl2反應(yīng),也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料.
          (1)CH4可與Cl2反應(yīng),其反應(yīng)機(jī)理如下:
          (2)Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
          Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
          Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
          CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
          則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl(g)的熱化學(xué)方程式為:
          (2)在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)ClO(g)+3H2(g)△H>0.
          在其它條件不變的情況下降低溫度,逆反應(yīng)速率將
          減小
          減小
          (填“增大”、“減小”或“不變”).若在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),T℃時(shí),通入2mol CH4(g)和2mol H2O(g),反應(yīng)達(dá)平衡后,生成l mol CO,此時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol CO和3molH2的混合氣體(保持溫度不變),則平衡將
          向逆反應(yīng)方向
          向逆反應(yīng)方向
          (填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng),達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)
          不變
          不變

          (3)CH4(g)和H2O(g)生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.1kJ?mol-1,恒容條件下達(dá)平衡,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有
          a
          a
          .(選填序號(hào)).
          a.再充入1mol H2  b.使用健化劑  c.再充入2mol CO  d.升高溫度
          (4)CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池,甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示:
               
           則正極的電極反應(yīng)式為:
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ;
          反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH
          降低
          降低
          (填“升高”、“降低”或“不變”).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2010?江蘇一模)現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化,既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放,又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途.
          (1)已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2
          則反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);△H=
          H1-△H2
          2
          H1-△H2
          2
          .(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)
          (2)CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);△H3.現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體,控溫,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2.

          ①該反應(yīng)的△H3
          0(選填“<”、“>”或“=”,下同),K1
          K2
          ②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有
          升溫或減壓
          升溫或減壓

          (3)某燃料電池以CO為燃料,以空氣為氧化劑,以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì).寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:
          CO+CO32--2e-=2CO2
          CO+CO32--2e-=2CO2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          Ⅰ.在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g)△H<0
          (1)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
          15~20min和25~30min
          15~20min和25~30min

          (2)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是
          增加了O2的量
          增加了O2的量
          (用文字表達(dá));10min到15min的曲線變化的原因可能是
          AB
          AB
          (填寫編號(hào)).
          A.加了催化劑   B.縮小容器體積   C.降低溫度   D.增加SO3的物質(zhì)的量
          (3)下列是某研究機(jī)構(gòu)的研究成果.硫酸工業(yè)的原料氣是二氧化硫、氧氣及大量的氮?dú),根?jù)下列兩幅圖表,解讀正確的選項(xiàng)是
          AB
          AB
          (填寫字母序號(hào))

          A.SO2濃度高大,生產(chǎn)工藝復(fù)雜,生產(chǎn)成本反而會(huì)增加
          B.生成規(guī)模大,氣體用量多,生產(chǎn)成本就越低
          C.SO2轉(zhuǎn)化率越大,生產(chǎn)成本越低
          D.適量加入催化劑,可大大提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          Ⅱ.水煤氣 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得.己知:
          C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2 (g)△H=+131.3kJ?mol-1
          C(s)+
          1
          2
          O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1
          CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1
          H2 (g)+
          1
          2
          O2 (g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1
          H2 (g)+
          1
          2
          O2 (g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
          (1)由CO、H2在一定條件下可獲得汽油的替代品--甲醇,甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol,試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式
          CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-128.1kJ?mol-1
          CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-128.1kJ?mol-1

          (2)甲醇-NaOH溶液-空氣燃料電池已廣泛的應(yīng)用,試寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式
          CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O

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