Question

中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A．Na2O、Na2O2組成元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

B．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強

C．H2CO3的酸性比HClO強，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根據(jù)常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2，推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2

Answer 1

C

解析試題分析：A．Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，但是與水發(fā)生的反應(yīng)不同，Na₂O+ H₂O=2NaOH；2Na₂O₂+ 2H₂O="4NaOH+" O₂↑。產(chǎn)物也不同。錯誤。B．SO₂和濕潤的Cl₂都有漂白性，若將二者按照一定比例混合后，則會發(fā)生反應(yīng)：Cl₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HCl。產(chǎn)生的H₂SO₄和HCl都沒有漂白性。錯誤。C．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強酸制取弱酸。由于H₂CO₃的酸性比HClO強，所以將CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO。正確。D．在常溫下銅與濃硝酸可以制取NO₂，但是由于Fe的活動性比Cu強，在常溫下鐵遇濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。錯誤。
考點：考查類推法在化學學習中的應(yīng)用的知識。