Question

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴     ②1s²2s²2p⁶3s²3p³     ③1s²2s²2p³       ④1s²2s²2p⁵
則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①

C．電負性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價：④＞③＝②＞①

Answer 1

A

解析試題分析：A．原子半徑越小，失去電子越難，電離能越大。當(dāng)原子核外各個軌道上的電子處于全充滿、半充滿或全空時是穩(wěn)定的狀態(tài)。因此第一電離能：④＞③＞②＞①。正確。  B．①是S，②是P，屬于同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。所以原子半徑②＞①；③是N；④是F，原子序數(shù)④＞③，所以原子半徑③＞④。對于電子層數(shù)不同的元素來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。因此原子半徑②＞①＞③＞④。錯誤。C．原子半徑越小，元素的非金屬性越強，其電負性就越大。故電負性：④＞③＞①＞②。錯誤。D．一般情況下，元素的最高化合價與原子的最外層電子數(shù)相等。但是F、O由于電負性大，原子半徑小，所以無最高正化合價。最高正化合價：＝①＞②=③＞④。錯誤。
考點：考查元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系的知識。