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          精英家教網(wǎng)用CO合成甲醇（CH3OH）的化學反應方程式為：
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0按照相同的物質(zhì)的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）B、正反應速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）C、平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c），M（b）＞M（d）D、平衡時a點一定有n（CO）：n（H2）=1：2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、根據(jù)反應為放熱反應，溫度越高，一氧化碳的轉化率越低判斷溫度大�。辉俑鶕�(jù)溫度越高，化學平衡常數(shù)越小，判斷各點的平衡常數(shù)關系；
          B、根據(jù)溫度、壓強對化學反應速率的影響判斷a和c、b和d的反應速率大�。�
          C、根據(jù)一氧化碳的轉化率越高，混合氣體的物質(zhì)的量越小，平均摩爾質(zhì)量越大分析a和c、b和d的平均摩爾質(zhì)量關系；
          D、由于加入的一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量關系不知，無法判斷達到平衡時a點一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量關系．
          解答：解：A、該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，CO的平衡轉化率減小，結合圖象知，T1＜T2＜T3，b、d溫度相同，所以平衡常數(shù)相同，即K（b）=K（d）；溫度T1＜T3，溫度越高，該反應的平衡常數(shù)越小，所以K（a）＞K（c），故A正確；
          B、b、d兩點的溫度相同，但b點的壓強大于d點，故v（b）＞v（d），a、c兩點的壓強相同，但c點的溫度高，則v（a）＜v（c），故B錯誤；
          C、該反應的正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，一氧化碳的轉化率越大，平均摩爾質(zhì)量越大，所以平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故C錯誤；
          D、平衡時一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量與投入的二者的物質(zhì)的量有關，題中數(shù)據(jù)無法計算a點一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量，故D錯誤；
          關系A．
          點評：本題考查了溫度、壓強對反應速率和平衡狀態(tài)的影響以及平衡常數(shù)的有關判斷和計算，題目難度中等，該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，在注重對學生基礎知識的鞏固和訓練的同時，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于調(diào)動學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。
          已知：① CH4 (g) ＋ H2O (g) ＝ CO(g)＋3H2 (g)      △H1＝+206.2kJ·mol－1
          ② CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1
          ③ CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) ＝CO­2 (g) ＋4H2 (g)     △H3＝+165.0 kJ·mol－1
          （1）CH4(g)與CO2 (g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為            。
             （2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為           （填序號），其原因是            。
          （3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：
          Cu(NH3)2Ac + CO + NH3  [Cu(NH3)3]Ac·CO  △H＜0
          Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應是           。
          （4）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。
                   ① O<V≤44.8 L時，電池總反應方程式為            ；
                   ② 44.8 L<V≤89.6 L時，負極電極反應為            ；
           ③V=67.2 L時，溶液中離子濃度大小關系為            。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，CO和CO­2均可用于合成甲醇。
          目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：
           CO­2(g)+3H2(g) ＝CH­­3OH(g)+H2O(g)  △H1
          （1）已知：   2CO­(g) +O2(g) ＝2CO­2(g)  △H2
          2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)       △H3
          則　CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)　的　△H＝                 。
          （2）由CO合成甲醇時，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。
          該反應ΔH      0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是                         。
          （3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol CH3OH (g)，
          發(fā)生反應：CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)，H2物質(zhì)的量隨
          時間的變化如右圖所示。
          0~2 min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)=               。
          該溫度下，CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常數(shù)
          K=           。
          相同溫度下，若開始加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則     是原來的2倍。
          a．平衡常數(shù)   b．CH3OH的平衡濃度   c．達到平衡的時間  d．平衡時氣體的密度
          （4）以CH3OH為燃料（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液）可制成CH3OH燃料電池。
          ①充入CH3OH的電極為      極；
          ②負極反應的電極反應式為                      。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆遼寧省五校協(xié)作體高三（高二期末）摸底考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種常用的燃料，工業(yè)上可以用CO和H2在一定條件下合成甲醇。
          


          （1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃燒熱△H分別為：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，則CO合成甲醇的熱化學方程式為：                     
。
          


          （2）在恒容密閉容器中CO與H2發(fā)生反應生成甲醇，各物質(zhì)濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（開始時氫氣的濃度曲線和8分鐘后甲醇的濃度曲線未畫出。4分鐘和8分鐘改變的條件不同）：   

          


          


          ①下列說法正確的是       

          


          A．起始時n（H2）為1．7mol    
          


          B．當容器內(nèi)壓強恒定時，說明反應達到平衡狀態(tài)   

          


          C．4分鐘時，改變的條件是升高溫度
          


          D．7分鐘時，v（CO）=v（CH­3OH）
          


          ②計算0~2min內(nèi)平均反應速率v（H2）=         
          


          ③在3min時該反應的平衡常數(shù)K=       （計算結果）
          


          ④在圖中畫出8~12min之間c（CH3OH）曲線    
          


          （2）2009年，中國在甲醇燃料電池技術上獲得突破，組裝了自呼吸電池及主動式電堆，其裝置原理如圖甲。
          


          


          ①該電池的負極反應式為：                    
。
          


          ②乙池是一鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨。
          


          M電極的材料是               
，該鋁制品表面“鈍化”時的反應式為：                 
      。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江蘇省高三4月雙周練習化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。
          


          已知：① CH4 (g) ＋ H2O (g) ＝ CO
(g)＋3H2 (g)      
△H1＝+206.2kJ·mol－1
          


          ② CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1
          


          ③ CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) ＝CO­2 (g) ＋4H2 (g)     
△H3＝+165.0 kJ·mol－1
          


          （1）CH4(g)與CO2 (g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為            。
          


             （2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為     
      （填序號），其原因是            。
          


          （3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：
          


          Cu(NH3)2Ac + CO + NH3  [Cu(NH3)3]Ac·CO  △H＜0
          


          Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應是           。
          


          （4）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。
          


          


                   ① O<V≤44.8 L時，電池總反應方程式為     
       ；
          


                   ② 44.8 L<V≤89.6 L時，負極電極反應為     
       ；
          


           ③
V=67.2 L時，溶液中離子濃度大小關系為     
       。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆吉林省高二上學期質(zhì)量檢測化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，CO和CO­2均可用于合成甲醇。
          


          目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：
          


           CO­2(g)
+3H2(g) ＝CH­­3OH(g)+H2O(g)  
△H1
          


          （1）已知：   2CO­(g) +O2(g) ＝2CO­2(g)  △H2
          


          2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)       
△H3
          


          則　CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)　的　△H＝                 
。
          


          （2）由CO合成甲醇時，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。
          


          


          該反應ΔH      0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是                         
。
          


          （3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol CH3OH (g)，
          


          


          發(fā)生反應：CH3OH(g)
 CO(g) + 2H2(g)，H2物質(zhì)的量隨
          


          時間的變化如右圖所示。
          


          0~2 min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)=               。
          


          該溫度下，CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常數(shù)
          


          K=           
。
          


          相同溫度下，若開始加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則     是原來的2倍。
          


          a．平衡常數(shù)   b．CH3OH的平衡濃度   c．達到平衡的時間  d．平衡時氣體的密度
          


          （4）以CH3OH為燃料（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液）可制成CH3OH燃料電池。
          


          ①充入CH3OH的電極為      
極；
          


          ②負極反應的電極反應式為                      。
          


           
          

			
          

			
          
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