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          【題目】下列實驗現(xiàn)象預測正確的是
          A
          B
          C
          D
          燒杯中產生白色沉淀，一段時間后沉淀無明顯變化
          加鹽酸出現(xiàn)白色渾濁，加熱變澄清
          KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色
          液體分層，下層呈
          無色
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.氯化銨和氫氧化鈣固體受熱分解生成氨氣，氨氣與氯化亞鐵溶液反應，立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故A錯誤；
          B.苯酚鈉溶液與鹽酸反應生成苯酚，出現(xiàn)白色渾濁，由于苯酚溶于熱水，則加熱變澄清，故B正確；
          C.苯不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；
          D.四氯化碳比水的密度大，碘在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度，則分層后，下層碘的四氯化碳溶液呈紫色或紫紅色，故D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究性學習小組的同學，為測定某含銅3%～5%的鋁銅合金（不含其它元素）中銅的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
          [方案一]將鋁銅合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。
          （1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是___。
          （2）稱取5.4g鋁銅合金粉末樣品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V≥___mL。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得銅的質量分數(shù)將__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          [方案二]將鋁銅合金與足量稀硫酸溶液反應，用量筒或者量氣管測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積。
          （3）同學們擬選用圖1實驗裝置完成實驗：實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請你幫助分析原因___。
          （4）實驗結束時 ，生成氫氣的體積近似等于___。
          （5）錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結果是否有影響___(填“有”“沒有”或“不能判斷”)
          （6）同學們仔細分析圖1實驗裝置后，經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了圖2的實驗裝置。
          ①裝置中導管a的作用是___。
          ②實驗中準確測定出實驗前鋁銅合金質量m1g，實驗后鋁銅合金質量m2g，產生的氣體體積為(V2-V1)ml。利用上述數(shù)據(jù)計算通常狀況下的氣體摩爾體積：Vm=___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質A～K有如圖的轉化關系，其中D、E為氣體單質，A、H為常見金屬。試回答(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)：
          (1)寫出下列物質的化學式：D是________， I是______。
          (2)寫出“C→F”反應的離子方程式：______________________________________。
          (3)寫出反應“J→K”的離子方程式：____________________________________。
          (4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A.標準狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)約為NA
          B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA
          C.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 離子數(shù)之和為0.1NA
          D.密閉容器中1 mol N2(g)與3 mol H2 (g)反應制備氨氣，形成6NA個N-H鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：
          下列敘述不正確的是
          A.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，還產生Fe(OH)3膠體吸附雜質凈化水
          B.用FeCl2溶液吸收反應I中尾氣后可再利用
          C.反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2
          D.該生產條件下，物質的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
          (1)寫出下列儀器的名稱：
          ①___________；②__________；④___________；
          (2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有__________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為；_________。冷凝管中的水流從______進______出（填字母代號）。
          (3)現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol／L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：
          (1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______________(填化學式)。
          (2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。
          (3)檢驗物質Y的方法是______________________________。
          (4)Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為____________。
          (5)Na2S2O3是重要的化工原料，從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。
          a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S
          c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4
          (6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應時，Cr元素在還原產物中的化合價為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在通常狀況下，A為固態(tài)單質。根據(jù)如圖所示轉化關系，回答：
          (1)寫出A、C、E的化學式：
          A.__________，C.__________，E.__________。
          (2)寫出下列反應的化學方程式：
          ①E→C___________________________________。
          ②C→D_________________________。
          (3)B與E的濃溶液__________(填“能”或“不能”)發(fā)生反應，若能反應，則反應的化學方程式為___，反應現(xiàn)象為_________。
          (4)將C通入BaCl2溶液中，沒有明顯現(xiàn)象，但若加入H2O2，則有白色沉淀生成，請分析其原因：__，并寫出有關的化學方程式______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術進入到了工業(yè)化階段，某科研小組研究采用 BMED膜堆(如圖所示)．模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜( a . d)。已知：在直流電源的作用下．雙極膜內中間界面層發(fā)生水的解離，生成 H+ 和 OH-。下列說法正確的是
          A.電極 Y連接電源的正極，發(fā)生還原反應
          B.電解質溶液采用Na2SO4 溶液可避免有害氣體的產生
          C.I 口排出的是混合堿，II 口排出的是淡水
          D.a左側膜為陰離子交換膜 ，c 為陰離子交換膜
          

			
          

			
          
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