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          【題目】雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術(shù)進(jìn)入到了工業(yè)化階段，某科研小組研究采用 BMED膜堆(如圖所示)．模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜( a . d)。已知：在直流電源的作用下．雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離，生成 H+ 和 OH-。下列說法正確的是
          A.電極 Y連接電源的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
          B.電解質(zhì)溶液采用Na2SO4 溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生
          C.I 口排出的是混合堿，II 口排出的是淡水
          D.a左側(cè)膜為陰離子交換膜 ，c 為陰離子交換膜
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．氫氧根離子向左側(cè)移動(dòng)，這說明電極Y為陰極，所以電極Y連接電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B．由于氯離子放電會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體氯氣，加入Na2SO4溶液，目的是增加溶液的導(dǎo)電性，氯離子移向Ⅰ室，氫離子通過a移向Ⅰ室，在Ⅰ室得到HCl，可避免有害氣體的產(chǎn)生，B選項(xiàng)正確；
          C．濃海水中的氯離子向左側(cè)移動(dòng)，鈉離子向右側(cè)移動(dòng)；雙極膜中，氫離子向右側(cè)遷移、氫氧根離子向左側(cè)遷移，因此Ⅱ口排出的是淡水，I口排出的是鹽酸、Ⅲ口排出的是堿液，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D．鈉離子移向Ⅲ室，c為陽離子交換膜，氫氧根離子向左側(cè)移動(dòng)，所以a左側(cè)膜為陰離子交換膜，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是
          A
          B
          C
          D
          燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后沉淀無明顯變化
          加鹽酸出現(xiàn)白色渾濁，加熱變澄清
          KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色
          液體分層，下層呈
          無色
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下
          A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變
          B. 增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都減小
          C. 升高溫度， 正反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率增大， 逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率減小
          D. 對該反應(yīng)來說，無論反應(yīng)進(jìn)行到何時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高氯酸銅易溶于水，在130'℃時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，是一種燃燒催化劑，以食鹽等為原料制備高氯酸銅 [ Cu(ClO4)26 H2O) ]的一種工藝流程如下：
          回答下列問題
          (1)“電解I”的化學(xué)方程式為_________，所用交換膜是_(填“陽離子交換膜或“陰離子交換膜”) 。
          (2)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素(自身氧化還原反應(yīng) ，已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為 NaClO3
          ①“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_。
          ②“歧化反應(yīng)”階段不同溫度對產(chǎn)率影響的結(jié)果如圖所示。則該反應(yīng)最適宜的溫度是______。
          (3)“電解II”的陽極產(chǎn)物為 ______(填離子符號)．
          (4) 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 _________(填化學(xué)式) 。
          (5) 用該工藝流程制備高氯酸銅時(shí)，若起始時(shí)NaCl的質(zhì)量為a千克。 最終制得的Cu( ClO4)2 6 H2O為b千克．則產(chǎn)率為_____(用含a、 b 的代數(shù)式表示) 。
          (6) 某溫度下 ，高氯酸銅可按A、B 兩種方式同時(shí)分解．分解過程中銅的化合價(jià)不發(fā)生改變。A方式為Cu( ClO4)2CuCl2+4O2↑按A、B兩種方式分解的高氯酸銅的量相同時(shí)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為8:7 , 則B方式 為__________ (用化學(xué)方程式表示)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
          （1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
          （2）裝置E中的現(xiàn)象是______。
          （3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。
          （4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：
          ①步驟I中通入Cl2的作用是________。
          ②簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。
          ③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在冶金工業(yè)中，常以C作為還原劑，如溫度高于980 K時(shí)，氧化產(chǎn)物以CO為主，低于980 K時(shí)以CO2為主。
          （1）已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K時(shí)ΔH－TΔS＝0。當(dāng)體系溫度低于980 K時(shí)，估計(jì)ΔH－TΔS________0(選填“大于”、“小于”或“等于”)；當(dāng)體系溫度高于980 K時(shí)，該反應(yīng)________自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。
          （2）電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)為：
          SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)
          ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1
          ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1。
          設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度變化而變化，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
          弱酸化學(xué)式
          HSCN
          CH3COOH
          HCN
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          1.3×101
          1.7×105
          6.2×1010
          K1=4.3×107
          K2=5.6×1011
          回答下列問題：
          （1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=_______________________。
          （2）等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>________(填字母)。
          （3）常溫下，0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是________(填序號)
          A．[H＋]    B．[H＋]/[CH3COOH] 
          C．[H＋]·[OH]  D．[OH]/[H＋]
          （4）體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
          （5）寫出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCl2(g)  CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有關(guān)說法不正確的是
          A. 在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率
          B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變
          C. 單位時(shí)間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。 
          (1)實(shí)驗(yàn)室在配制 FeSO4溶液時(shí)為了防止 FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是______________(用離子方程式表示)。
          (2)向FeSO4溶液中滴加氨水的現(xiàn)象為 ______________________，請用化學(xué)用語解釋出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因___________________；_____________________
          (3)現(xiàn)有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，請回答下列問題：
          ①配平該反應(yīng)的離子方程式：____Fe2＋____NO3－＋____H＋ = ___Fe3＋＋____NO↑＋_____H2O(在橫線上寫上化學(xué)計(jì)量數(shù))
          ②要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否還含有 Fe2＋，可選用下列的一種試劑為_______
          A.酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2
          ③寫出上述②的具體實(shí)驗(yàn)方案(含操作、現(xiàn)象、結(jié)論)：____________________。
          ④經(jīng)檢驗(yàn)，上述反應(yīng)后的溶液中不存在 Fe2＋，則該反應(yīng)過程中產(chǎn)生的 NO 體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)____________________L。
          

			
          

			
          
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