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          圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是
          A．H2SB．HCl
          C．SiH4D．PH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          由于HF、H2O、NH3分子中含有氫鍵，所以在相應的主族元素中沸點最高，所以a曲線表示的應是第ⅣA元素的氫化物，又因為a是第三周期，所以答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)- 均是具有相同電子層結構的短周期元素形成的簡單離子，下列說法正確的是（   ）
          A．原子半徑C>D>A>BB．原子序數(shù)b<a<c<d
          C．離子半徑D>C>A>BD．單質(zhì)的還原性A>B>C>D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素的原子23 11A能與原子B形成A3B型化合物，則B的原子序數(shù)可能是（   ）
          A．7B．8 C．9D．17
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
          ①X元素原子價電子排布式為ns2np2，且原子半徑是同族元素中最小的。
          ②Y元素是地殼中含量最多的元素；W在同周期中原子半徑最小，在W原子的電子排布中，
          p軌道上只有1個未成對電子。
          ③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ/mol)：
          I1
          		I2
          		I3
          		I4
          		……
          496
          		4562
          		6912
          		9540
          		……
          請回答：
          (1)Z2Y2的電子式為___________， Z2Y2與水反應的化學方程式                              
          (2)X、Y二種元素所形成的常見穩(wěn)定的化合物的晶體類型為________ ，空間構型為________
          (3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，硬度最大、熔點最高的是_____________ (填名稱)； XW4的結構式為_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于原子軌道的說法正確的是
          A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構型都是正四面體形
          B．CH4分子中sp3雜化軌道是4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的
          C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合形成的一組能量相近的新軌道
          D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列粒子中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是                            
          (1) 18O    (2) 12C    (3) 26Mg    (4) 40K    (5) 40Ca
          A．(5)和(2)B．(3)和(4)C．只有(4)D．(1)和(2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (本題共8分)在玻璃生產(chǎn)中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應為：
          2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑
          （1）．某反應物在熔融狀態(tài)下不導電，它屬于_____晶體。
          （2）．上述反應里，在周期表中相鄰兩元素的原子半徑______＞______(填元素符號) ，處于同一周期元素的名稱是__________________。
          （3）．上述反應里金屬性最強的短周期元素，其原子核外有______種不同能級的電子，其單質(zhì)在O2中充分燃燒，產(chǎn)物的電子式為_____________。
          （4）．H2與O2發(fā)生反應的過程用模型圖示如下（“—”表示化學鍵）：

          其中過程Ⅰ是______過程（填“吸熱”、“放熱”或“沒有能量變化”）。圖④中產(chǎn)生了由極性鍵構成的__________分子（填“極性”或“非極性”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列價電子表示正確的是
          A．29Cu：3d94s2B．20Ca：3d2C．39Y ：4d15s2D．26Fe：3d54s2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A和B可形成常見化合物BA4，一個BA4分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D與C同一主族，E－比C2－多一個電子層。試回答：
          (1)D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是________(填元素名稱)，請你自選試劑設計實驗驗證該結論(說明試劑、簡單操作、實驗現(xiàn)象)
          _________________________________________________________________________________
          (2)A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為______________________________________；
          (3)B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式________________；
          (4)A和C也可形成一種18電子分子，寫出該分子的結構式____________________
          

			
          

			
          
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