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          關(guān)于原子軌道的說法正確的是
          A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體形
          B．CH4分子中sp3雜化軌道是4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的
          C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合形成的一組能量相近的新軌道
          D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A不正確，如果中心原子含有孤對電子，則不是正四面體形，例如氨氣。B不正確，應(yīng)該是4個H原子的1s軌道和C原子的4個2sp3雜化軌道重疊形成的。D不正確，例如BF3是平面三角形，屬于sp2雜化。正確的答案是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
          A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
          B．離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
          C．離子還原性：A（n+1）+＞Bn+，離子氧化性：C（n+1）-＞Dn-
          D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)能作為這個規(guī)則證據(jù)的是
          A、元素氦（He）的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫（H）的第一電離能
          B、26Fe2＋容易失電子轉(zhuǎn)變成26Fe3＋，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性
          C、基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
          D、某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯誤的是(     )
          A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想
          B．控制實(shí)驗(yàn)條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度和速率
          C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
          D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元索也存在最高價氧化物的水化物HFO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是
           
          		R
          X
          		 
          		 
          		 
           
          		Y
          		 
          		 
           
          		 
          		Z
          		 
          ①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽；
          ②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)；
          ④Z的原子序數(shù)比Y大19；     ⑤Z所在的周期中含有32種元素。
          A. ①②③④　　    B. ①②③④⑤　　    C. 只有③　　    D. 只有①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是
          A．H2SB．HCl
          C．SiH4D．PH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是   (        )
          A．氧化性強(qiáng)弱：F2＜Cl2B．金屬性強(qiáng)弱：K＜Na
          C．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種銨鹽；E與A同主族；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；A和E都能與D形成X2Y、X2Y2型化合物。
          (1) 寫元素符號是： B____    _ ； E_____  __ 。
          (2)  C的氫化物的電子式_______，其水溶液具有_____性（酸/中/堿）
          (3) B的最高價氧化物與E2D2反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
          族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		①
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		⑥
          		⑦
          		 
          		⑨
          		⑧
          		 
          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。
          （2）②⑦⑨的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________。
          （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中兩種化合物的電子式：           ___、                。
          （4）元素④的一種氫化物A在一定條件下分解為它的另一種氫化物B,寫出A的結(jié)構(gòu)式_______                。
          （5）由①④⑤⑨四種元素組成的兩種化合物之間可以發(fā)生反應(yīng)，寫出離子方程式                                             。
          （6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________                
          N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_____________           _     
          

			
          

			
          
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