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          常溫下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：
              
          以HA表示酸，下列說法正確的是（　  ）
              
            　　　　　　　　　　　　　 
                                  
          　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
              
          　　A．滴定鹽酸的曲線是圖2
          　  
           B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（A—）
              
           C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  
              
          D．當(dāng)0mL< V（NaOH）<20.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為
              
          c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
              
                           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，用0.01 mol·L-1 H2SO4滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05 mL）。則①和②c(H+)之比是（    ）
            
          A.10                                     B.50
            
          C.5×103                                 D.104
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分）用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步，并補(bǔ)充完整。①用NaOH溶液潤洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③  ④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)。
          （2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會(huì)使氫氧化鈉濃度的測定結(jié)果   （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

          （3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     。
          （4）c(HCl)=      mol·L-1
          （5）c(NaOH) =      mol·L-1
          （6）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）   。
          A．是a mLB．是（50－a）mL
          C．一定大于a mLD．一定大于（50－a）mL
          （7）常溫下，用0.01 mol?L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol?L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到終點(diǎn)時(shí)少加一滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05 ml）。則此時(shí)溶液的pH為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分）用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖所示。回答下列問題：
          


          


          （1）有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步，并補(bǔ)充完整。①用NaOH溶液潤洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③   ④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)。
          


          （2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會(huì)使氫氧化鈉濃度的測定結(jié)果    （填“偏高”“偏低”或“不變”）。
          


          


          （3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     
。
          


          （4）c(HCl)=       mol·L-1
          


          （5）c(NaOH) =       mol·L-1
          


          （6）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）    。
          


          A．是a mL　　　　　　　　B．是（50－a）mL
          


             C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50－a）mL 
          


          （7）常溫下，用0.01
mol•L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol•L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到終點(diǎn)時(shí)少加一滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05 ml）。則此時(shí)溶液的pH為   
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆沈陽鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，用0.100 0
mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
          


          


          A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
          


          B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
          


          C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
          


          D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) 
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省模擬題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5 g/100 mL。
          (1)某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是__________。
          a．用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
          b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
          c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
          d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0. 75 mol/L，則該食醋的總酸量為4.5 g/100 mL。
          (2)研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的____________（填寫序號(hào)）。 
          a．pH b．電離度 c．電離常數(shù) d．溶解度
          (3)常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0．100 0 mol/L HCl溶液和20. 00 mL
          0．100 0 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。 
          

          ①滴定醋酸溶液的曲線是____（填“甲”或“乙”）；滴定曲線中a=____mL；
          ②E點(diǎn)pH>8的原因用離子方程式表示：________________。
          (4)現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（試紙）是____。
          a．電解，NaOH溶液 b．蒸餾，Na2CO3溶液 c．酯化反應(yīng)，石蕊試液 d．中和滴定，pH試紙 
          

			
          

			
          
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