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          （14分）用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖所示。回答下列問題：

          （1）有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步，并補(bǔ)充完整。①用NaOH溶液潤洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③  ④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)。
          （2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會使氫氧化鈉濃度的測定結(jié)果   （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

          （3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     。
          （4）c(HCl)=      mol·L-1
          （5）c(NaOH) =      mol·L-1
          （6）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）   。
          A．是a mLB．是（50－a）mL
          C．一定大于a mLD．一定大于（50－a）mL
          （7）常溫下，用0.01 mol?L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol?L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到終點(diǎn)時(shí)少加一滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05 ml）。則此時(shí)溶液的pH為   。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液（2）偏低     
          （3）最后一滴滴入后，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去
          （4）0.09          （5）0.03      （6）D            （7）9
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（　　）
          ①除去Fe粉中混有的I2：加熱使I2升華
          ②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，將稱量好的溶質(zhì)溶于盛有適量水的燒杯中，待溶解后立即傾入容量瓶中，繼續(xù)進(jìn)行洗滌和定容③用NaOH溶液和可溶性鋁鹽溶液大量制取Al（OH）3④制取Fe（OH）2時(shí)，吸取除去氧氣的NaOH溶液的膠頭滴管的末端插入FeSO4溶液中，再逐漸注入NaOH溶液　 ⑤制取氯氣時(shí)，先加熱再從分液漏斗滴加濃鹽酸．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時(shí)使用pH計(jì)精確測量滴定過程中溶液的pH變化（溫度為25℃），并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線（如圖）．實(shí)驗(yàn)過程中需要使用的儀器有
          ABDHJ
          ABDHJ
          ．（選填下列儀器對應(yīng)的字母）

          由如圖可知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
          4.0mol/L
          4.0mol/L
          ．（忽略溶液混合時(shí)體積和溫度的變化）

          Ⅱ．該小組四位同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開始時(shí)溶液變紅，一會兒紅色就消失了．對此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學(xué)分別提出了各自的看法并進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．
          [猜想]甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；
          乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；
          丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；
          �。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度的大小有關(guān)．
          [理論分析]
          （1）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是
          因?yàn)镹aOH與空氣中的CO2反應(yīng)后的產(chǎn)物是碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅
          因?yàn)镹aOH與空氣中的CO2反應(yīng)后的產(chǎn)物是碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅

          [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
          （2）為證實(shí)丙同學(xué)的猜想，還需做如下實(shí)驗(yàn)，請完成下表：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
設(shè)計(jì)這一步驟的目的
          

          
1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱
①
          除去溶液的氧氣
          除去溶液的氧氣
          

          
2．在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油
②利用植物油隔絕
          （3）通過以上實(shí)驗(yàn)，四位同學(xué)看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色仍然消失．因此酚酞紅色褪去與氧氣無關(guān)．若丁同學(xué)的猜想正確，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明并完成有關(guān)問題：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)方法
觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
方案一：分別配制不同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液．
濃度大的溶液中酚酞紅色會消失，則證明紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關(guān)
          

          
方案二：向原紅色消失的溶液中加
          水
          水

          （填試劑名稱）          		

          紅色重新出現(xiàn)，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)
          紅色重新出現(xiàn)，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分）用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          


          


          （1）有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步，并補(bǔ)充完整。①用NaOH溶液潤洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③   ④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)。
          


          （2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會使氫氧化鈉濃度的測定結(jié)果    （填“偏高”“偏低”或“不變”）。
          


          


          （3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     
。
          


          （4）c(HCl)=       mol·L-1
          


          （5）c(NaOH) =       mol·L-1
          


          （6）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）    。
          


          A．是a mL　　　　　　　　B．是（50－a）mL
          


             C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50－a）mL 
          


          （7）常溫下，用0.01
mol•L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol•L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到終點(diǎn)時(shí)少加一滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05 ml）。則此時(shí)溶液的pH為   
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定某補(bǔ)血劑中硫酸亞鐵的含量進(jìn)行了以下探究：
          【查閱資料】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)。
          【實(shí)驗(yàn)步驟】取本品10片，在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100 mL溶液，分別準(zhǔn)確量取20 mL溶液，用下列兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          方法一：用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定。 
          方法二：加過量H2O2溶液，然后再加入過量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分加熱得紅棕色固體，稱量該固體的質(zhì)量。
          請回答下列問題：
          (1)方法一中，配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有________。 
          (2)方法二中，加過量H2O2溶液的目的是________。有的同學(xué)認(rèn)為使用氯氣也能達(dá)到此目的，和使用氯氣相比，用H2O2溶液的好處是________。 
          (3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152 g FeSO4，則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是____________。在方法二中，若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血劑含F(xiàn)eSO4______g。 
          

			
          

			
          
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