Question

催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。
⑴人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。如圖所示為一定條件下1mol CH₃OH與O₂發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO₂或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。

①在有催化劑作用下，CH₃OH與O₂反應(yīng)主要生成     （填“CO、CO₂或HCHO”）。
②2HCHO(g)＋O₂(g)=2CO(g)＋2H₂O(g) △H=     。
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過反應(yīng)生成分子式為C₃H₆O₃的環(huán)狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學(xué)環(huán)境均相同。寫出三聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：     。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：     。
⑵一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO₂的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：
2SO₂＋2n Cu＋(n＋1)O₂＋(2－2 n) H₂O="2n" CuSO₄＋(2－2n) H₂SO₄
從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為     ；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO₂，被SO₂還原的O₂的質(zhì)量為     g。
②利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式     。

Answer 1

⑴①HCHO   ②－470kJ·mol^－1   ③
④AgCl＋2NH₃·H₂O=Ag(NH₃)₂^＋＋Cl^－＋2H₂O或AgCl＋2NH₃=Ag(NH₃)₂^＋＋Cl^－
⑵①防止酸雨的發(fā)生  8
②SO₂＋2H₂O＋Cu^2＋4H^＋＋SO₄^2―＋Cu

解析試題分析：⑴①反應(yīng)活化能越低，越容易進(jìn)行，有催化劑生成HCHO的活化能低，故發(fā)生該反應(yīng)；
②△H=－（676－283）×2=－470kJ·mol^－1；③該反應(yīng)為碳氧雙鍵的加成反應(yīng)；④該反應(yīng)是形成Ag(NH₃)₂^＋配離子，AgCl＋2NH₃·H₂O=Ag(NH₃)₂^＋＋Cl^－＋2H₂O或AgCl＋2NH₃=Ag(NH₃)₂^＋＋Cl^－；（2）①二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染是酸雨；被SO₂還原的O₂的質(zhì)量也就是從其得到電子的氧氣的質(zhì)量，m(O₂)=11.2÷22.4×2÷4×32=8g
②根據(jù)信息確定產(chǎn)物為銅和SO₄^2－，方程式為SO₂＋2H₂O＋Cu^2＋4H^＋＋SO₄^2―＋Cu。
考點(diǎn)：考查化學(xué)原理綜合有關(guān)問題。