近年來，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費需求增長較快。實驗室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：
（1）第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________________________________________________________。
（2）KOH、KClO3和MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。
（3）第④步通入CO2，可以使MnO42-發(fā)生反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2。則K2MnO4完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為____________________（精確到0.1%）。
（4）第⑤步趁熱過濾的目的是________________________________。
（5）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、___________、洗滌、干燥。干燥過程中，溫度不宜過高，因為_________________。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。
⑴人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向。如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成 （填“CO、CO2或HCHO”）。
②2HCHO(g)＋O2(g)=2CO(g)＋2H2O(g) △H= 。
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過反應(yīng)生成分子式為C3H6O3的環(huán)狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學(xué)環(huán)境均相同。寫出三聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡式： 。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
⑵一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：
2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O="2n" CuSO4＋(2－2n) H2SO4
從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為 ；每吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為 g。
②利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SO42-等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO2+、Cl－。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________________。
（3）在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO2+溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是______________________________________________________________。
a．V b．V2＋ c．VO2+ d．VO2＋
（4）已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2＋。請再寫一個離子反應(yīng)方程式，說明還原性：SO32-＞Cl－＞VO2＋__________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(13分)鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。
（1）在定向爆破中，常利用氧化鐵與鋁反應(yīng)放出的熱量來切割鋼筋，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿。
（2）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s) △H＝+468.2 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H="-393.5" kJ·mol-1。
則Fe(s)與O2 (g)反應(yīng)生成Fe2 O3 (s)的熱化學(xué)方程式為＿_____________________。
（3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的濃度，反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①KMnO4溶液應(yīng)盛放在＿＿＿＿＿滴定管中；
②判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿；
③用硫酸酸化的0.020 00 mol·L-1。KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至終點，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：
請分析數(shù)據(jù)并計算，該FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為＿＿＿＿＿。
（4）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：
①已知ZnFe2O4與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2:1，則ZnFe2Ox中x=＿＿＿＿＿；
②用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是＿＿＿＿＿。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
脫硫技術(shù)能有效控制SO2對空氣的污染。
(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_______________________________。
(2)海水呈弱堿性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、HCO3—等。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：
①向曝氣池中通入空氣的目的是_____________________________________。
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是________。
a．Cl－ b．SO42— c．Br－ d．HCO3—
(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可得到NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。
①圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負”)極，C口流出的物質(zhì)是________。
②SO32—放電的電極反應(yīng)式為____________________________。
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動的原理解釋原因：
__________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（1）請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：
KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
（2）如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計量數(shù)分別是8和1，則
①Br2的化學(xué)計量數(shù)是________；
②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
________KBrO3＋________＋________H2SO4―→……；
③若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某探究小組將一批電子廢棄物簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：
已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
請回答下列問題：
（1）步驟①Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）步驟②加H2O2的作用是 ，濾渣2為(填化學(xué)式) 。
（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是 。
（4）若濾液1中Cu2+的濃度為0．02mol·L-1，則氫氧化銅開始沉淀時的pH =
(已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。
（5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-
某同學(xué)為了測定CuSO4·5H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)可按如下方法：取3．00g產(chǎn)品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點的依據(jù)是 。
四次平行實驗耗去Na2S2O3標準溶液數(shù)據(jù)如下：
| 實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗Na2S2O3標準溶液(mL) | 25．00 | 25．02 | 26．20 | 24．98 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時，反應(yīng)進行l(wèi)0 min，溶液的pH由7變?yōu)閘 2。
①N2的結(jié)構(gòu)式為
②上述反應(yīng)的離子方程式為 ，其平均反應(yīng)速率v(NO3-)為 mol·L-1·min-1。
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出2種促進NO2-水解的方法 。
（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如下圖所示。
①電源正極為 (填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為：
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為 g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。
（1）標單線橋（4分）
KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比＝ 。
（2）配平化學(xué)方程式及標雙線橋（5分）
Fe + HNO3(稀)＝ Fe(NO3)2+ NO↑+ H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
KCl＋3K2MnO4＋3H2O�。�3）66.7%
