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          一定溫度下，在一個(gè)容積為1 L的密閉容器中，充入1 mol　H2(g)和1 mol　I2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的HI(g)的氣體體積的50％，在該溫度下，在另一個(gè)容積為2 L的密閉容器中充入1 mol　HI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)H2(g)＋I2(g)，則下列判斷正確的是
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
          

          

          B．
          		

          后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5
          

          

          C．
          		

          后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡濃度為0.25 mol·L－1
          

          

          D．
          		

          后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI(g)的平衡濃度為0.5 mol·L－1
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?上海二模）水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
          （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CO2)?c(H2)
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          c(CO)?c(H2O)
          ．
          （2）一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          bc
          bc
            （選填編號(hào)）．
          a．容器中的壓強(qiáng)不變             b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
          c．v正（CO）=v逆（H2O）             d．c（CO）=c（H2）
          （3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下實(shí)驗(yàn)組1和實(shí)驗(yàn)組2的數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          

          
H2O
CO
H2
CO
          

          
1
650
2
4
1.6
2.4
3
          

          
2
650
1
2
0.8
1.2
5
          

          
3
950
1
2
-
-
-
          ①由實(shí)驗(yàn)組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
          40
          40
          %．
          ②由實(shí)驗(yàn)組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強(qiáng)對(duì)該可逆反應(yīng)的影響是
          增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，增大壓強(qiáng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)
          增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，增大壓強(qiáng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)
          ．
          ③有了實(shí)驗(yàn)組1和2的數(shù)據(jù)，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)組3，其目的是
          探究溫度對(duì)該反應(yīng)平衡的影響，對(duì)反應(yīng)速率的影響
          探究溫度對(duì)該反應(yīng)平衡的影響，對(duì)反應(yīng)速率的影響
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體，液體，固體燃料的過程．
          （1）水煤氣生產(chǎn)原理為：C（s）+H2O（g）
          高溫
          CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol
          ①該反應(yīng)自發(fā)可能性
          有
          有
          （填有或無）；
          ②一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中進(jìn)行水煤氣生產(chǎn)反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          ABC
          ABC
          （填字母）；
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變         B．容器內(nèi)氣體密度不變
          C．v（CO）正=v（H2O）逆      D．c（CO）=c（H2）
          ③下列措施能使C（s）+H2O（g）
          高溫
          CO（g）+H2（g）正反應(yīng)速率增大的是_
          CD
          CD
          ；
          A、增加C（s）的量    B、降溫   C、升溫    D、充入HI
          （2）將不同量CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容容器中，進(jìn)行反應(yīng)
          CO（g）+H2O（g）
          高溫
          CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)
          組別          		
溫度℃
起始量/mol
平衡/mol
達(dá)平衡所
          需時(shí)間/min
          

          
H2O
CO
H2
CO2
H2
CO2
          

          
1
650
2
4
0
a
1.6
2.4
5
          

          
2
900
1
2
0
b
0.4
1.6
3
          ①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO）表示反應(yīng)速率為
          0.16mol∕（L?min）
          0.16mol∕（L?min）
          ；
          ②900℃時(shí)，CO2（g）+H2（g）
          高溫
           CO（g）+H2O（g）化學(xué)平衡常數(shù)為
          1.5
          1.5
          ；
          （3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率，為了分別驗(yàn)證溫度，催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，至少應(yīng)該設(shè)計(jì)
          3
          3
          組實(shí)驗(yàn)．
          

          


          
組別
溫度
催化劑
…
          

          
1



          

          
2



          

          




          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
          ①該反應(yīng)在常溫下
          不能
          不能
          自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）；
          ②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          bd
          bd
          （填字母，下同）．
          a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2mol H-O鍵
          c．c（CO）=c（H2）        d．密閉容器的容積不再改變
          ③若在一容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，充入N2，則平衡
          不
          不
          （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
          若在一容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，充入N2，則平衡
          正向
          正向
          （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          

          

H2O

CO

H2

CO
          

          

1

650

2

4

1.6

2.4

6
          

          

2

900

1

2

0.4

1.6

3
          

          

3

900

a

b

c

d

t
          ①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
          0.13mol/（L．min）
          0.13mol/（L．min）
          （取小數(shù)點(diǎn)后兩位）；
          ②該反應(yīng)為
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          0.17
          0.17
          （取兩位有效數(shù)字）
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
          c
          c
          （填寫序號(hào)字母）．
          a．及時(shí)分離出CH3OH氣體                
          b．適當(dāng)升高溫度
          c．保持容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2
          d．選擇高效的催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?湖南模擬）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
          ①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與
          溫度
          溫度
          有關(guān)；
          ②在一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          ABD
          ABD
          ；
          A．容器中的壓強(qiáng)不變    B．容器中氣體的密度不變
          C．c（CO）=c（H2）    D．1 molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
          ③在恒容密閉容器中加入1mol C（s）和1mol H2O（g），一定溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡，吸收熱量akJ，則a=
          ＜
          ＜
          131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若開始時(shí)加入的是2mol C（s）和1mol H2O（g），充分反應(yīng)達(dá)到平衡，吸收熱量為b kJ，則b
          =
          =
          a（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）將一定的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
          

          


          

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          

          

CO

H2O

H2

CO2
          

          

1

650

4

2

1.6

1.6

5
          

          

2

830

1

4

0.8

0.8

3
          

          

3

830

a

b

c

d

t
          ①實(shí)驗(yàn)1中的v（H2）表示的反應(yīng)速率為
          0.16mol/（L?min）
          0.16mol/（L?min）
          ．
          ②830℃時(shí)，向容器中充入2mol CO和10mol H2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為
          83.33%
          83.33%
          ．
          ③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相似的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
          b=4a，a＞1（或使用催化劑）
          b=4a，a＞1（或使用催化劑）
          （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?徐州二模）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?（K?mol）-1
          ①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與
          溫度
          溫度
           有關(guān)；
          ②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          b、c
          b、c
            （填字母，下同）．
          a．容器中的壓強(qiáng)不變    b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
          c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          


          
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          

          
H2O
CO
H2
CO
          

          
1
650
2
4
1.6
2.4
5
          

          
2
900
1
2
0.4
1.6
3
          

          
3
900
a
b
c
d
t
          ①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為
          0.16mol?（L?min）-1
          0.16mol?（L?min）-1
          ．
          ②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
          吸
          吸
          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
          ③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
          b=2a，a＞1
          b=2a，a＞1
           （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是
          c、d
          c、d
          ．
          a．升高溫度      b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          c．將H2O（g）從體系中分離出來     d．再充入1mol CO2和3mol H2．
          

			
          

			
          
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