日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. (6分)鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開(kāi)采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁。上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進(jìn)一步提純,該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為    ,下列可作陰極材料的是__________。
          A.鋁材        B.石墨         C.鉛板          D.純鋁
          (2)陽(yáng)極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜,裝置如下圖所示。以稀硫酸為電解液,鋁陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。

          (3)下列說(shuō)法正確的是          
          A.陽(yáng)極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)
          B.鋁的陽(yáng)極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能
          C.鋁的陽(yáng)極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降
          D.鋁的陽(yáng)極氧化膜富有多孔性,具有很強(qiáng)的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

          (1)Al-3e-═Al3+;D (2)2Al-6e-+3H2O═Al2O3+6H+ (3)BD

          解析試題分析:(1)在電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),金屬失去電子,電極反應(yīng)式為Al-3e-═Al3+,電解精煉鋁應(yīng)以純鋁作陰極材料。
          (2)根據(jù)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)可以得到電極反應(yīng)式為:2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+。
          (5)A、陽(yáng)極氧化應(yīng)用的是電解原理,故A錯(cuò)誤;B、由于氧化物的生成可以增強(qiáng)鋁表面的絕緣性,故B正確;C、鋁的陽(yáng)極氧化可以提高鋁及鋁合金的耐腐蝕性,但耐磨性不下降,故C錯(cuò)誤;D、氧化鋁具有不同的晶型,其中的δ-Al2O3具有多孔性、強(qiáng)吸附性和催化活性,可做吸附劑和催化劑,故D正確,故答案為:BD。
          考點(diǎn):考查電化學(xué)原理應(yīng)用的有關(guān)判斷

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下面有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉說(shuō)法不正確的是

          A.碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解
          B.碳酸氫鈉可以用作治療胃酸過(guò)多的藥物
          C.碳酸鈉溶液顯堿性,所以碳酸鈉是堿
          D.碳酸鈉既是鈉鹽、又是碳酸鹽、還是可溶性鹽

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列實(shí)驗(yàn)敘述正確的是(  )

          A.新制氯水放置數(shù)天,溶液中的Cl2分子數(shù)目不變 
          B.久置的氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 
          C.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,生成棕黃色的煙 
          D.鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生 

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是
          ①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過(guò)濾 ④通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀
          ⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入過(guò)量燒堿溶液

          A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          當(dāng)0.2mol足量CO2完全反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量為(  )

          A.21.2gB.21.6gC.22.0gD.22.4g

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          (16分)某科研小組以難溶性鉀長(zhǎng)石(K2O·Al2O3·6SiO2)為原料,提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì),工藝流程如下:

          (1)煅燒過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生:
          ①鉀長(zhǎng)石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3,寫(xiě)出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式:                               
          ②鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2,寫(xiě)出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式:                               。
          (2)已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng):AlO2+ 2H2OAl(OH)3+ OH!敖 睍r(shí)應(yīng)保持溶液呈________性(填“酸”或“堿”),“浸取”時(shí)不斷攪拌的目的是_____     ____。
          (3)“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是(用離子方程式表示)_____       ____。
          (4)上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是____   ____、_____    ___和水。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          將分別含有甲、乙兩種常見(jiàn)金屬元素的兩種正鹽A和B的混合物溶于水,通入氯氣,然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置,溶液分層,下層液體呈橙紅色。若在該混合物的溶液中滴加一定濃度的氨水至過(guò)量,可得到白色沉淀C。向沉淀C加入過(guò)量NaOH溶液,沉淀部分溶解,剩余白色沉淀D。將D溶于鹽酸,可得到A溶液;將D灼燒可得到優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。
          (1)試寫(xiě)出A和B的化學(xué)式:A        ,B         。
          (2)元素乙的單質(zhì)可與某黑色固體反應(yīng)置換出熔融態(tài)的鐵,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                   。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑和高容量電池材料。以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等雜質(zhì))制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)流程如下:

          已知:NaClO不穩(wěn)定,受熱易分解;卮鹣铝袉(wèn)題:
          (1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)中鐵元素的化合價(jià)為            
          粗FeO酸溶過(guò)程中通入高溫水蒸氣,其目的是                        
          (2)操作Ⅰ目的是得到高純度FeSO4溶液,氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,由此推測(cè)氧化Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為                         。
          (3)本工藝中需要高濃度NaClO溶液,可用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備:
          ①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。
          ②在不同溫度下進(jìn)行該反應(yīng),反應(yīng)相同一段時(shí)間后,測(cè)得生成NaClO濃度如下:

          溫度/0C
          15
          20
          25
          30
          35
          40
          45
          NaClO濃度/mol·L-1
          4.6
          5.2
          5.4
          5.5
          4.5
          3.5
          2
          請(qǐng)描述隨溫度變化規(guī)律:溫度小于30時(shí),NaClO濃度隨溫度升高而增大;溫度高于30時(shí),____________________________________________________。NaClO濃度隨溫度變化具有上述規(guī)律的原因?yàn)椋篲_______________________________________________________
          _______________________________________________________________________________________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

          溫度(℃)
          10
          20
          30
          加熱煮沸后冷卻到50℃
          pH
          8.3
          8.4
          8.5
          8.8
           
          甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH值升高的原因是HCO3的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為                             
          乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度     (填“大于”或“小于”)NaHCO3。
          丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為:___________________________
          (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則     (填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是       
          A、Ba(OH)2溶液  B、BaCl2溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
          (2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH等于8.3,則   (填“甲”或“乙”)判斷正確。
          (3)常溫下,在測(cè)得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水電離的OH濃度分別為amol /L和bmol /L,則a與b的比值=                  。

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案