用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是
①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過(guò)濾 ④通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入過(guò)量燒堿溶液
| A．①⑥⑤③ | B．②③④③ | C．②③⑤③ | D．①③⑤③ |
新非凡教輔沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（ ）
| A．1:1 | B．2:3 | C．3:2 | D．1:6 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽(yáng)離子情況不可能是
| A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋ | B．只含Zn2＋ |
| C．只含F(xiàn)e2＋、Zn2＋ | D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
把4.6g鈉投放到195.4g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
| A．2.3% | B．大于2.3％ | C．4％ | D．大于4％ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某同學(xué)采用下圖所示裝置進(jìn)行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。
（1）寫出Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
（2）該同學(xué)向反應(yīng)后的固體中加入過(guò)量的稀
，并將溶液分裝在兩支試管中。
①向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中存在的陽(yáng)離子有______。
②向第二支試管中加入適量鐵粉。該過(guò)程中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式是________。
再向所得溶液中滴加
溶液并放置一段時(shí)間，該步反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
有鐵的氧化物樣品，用140ml0.5mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣56ml，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是（ ）
| A．Fe2O3 | B．Fe3O4 | C．Fe5O7 | D．Fe4O5 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（6分）鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁。上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ，下列可作陰極材料的是__________。
A．鋁材 B．石墨 C．鉛板 D．純鋁
（2）陽(yáng)極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜，裝置如下圖所示。以稀硫酸為電解液，鋁陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。
（3）下列說(shuō)法正確的是 。
A．陽(yáng)極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)
B．鋁的陽(yáng)極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能
C．鋁的陽(yáng)極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降
D．鋁的陽(yáng)極氧化膜富有多孔性，具有很強(qiáng)的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
(14分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A_____________；H ______________； G___________；乙____________。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①________________________________；反應(yīng)②_________________________________。
（3） 反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)消耗的氣體乙的物質(zhì)的量為 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
實(shí)驗(yàn)題(14分)：Ⅰ、HCOOH是一種無(wú)色、易揮發(fā)的液體，某學(xué)習(xí)小組參照：
原理，用下列儀器（加熱及固定裝置省略）制備干燥、純凈的CO，并用CO還原CuO粉末。
（1）若所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器連接為： A→( ) →( )→( )→( ) →( )
（2）A裝置中小試管的作用（至少答兩條）：
① 。② 。
（3）證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為： 。
（4）本實(shí)驗(yàn)有3處用到酒精燈，除A、B處外，還缺一個(gè)酒精燈，應(yīng)放在 處.
Ⅱ、學(xué)習(xí)小組查閱資料知：
Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色。②4CuO
2 Cu2O + O2↑；③ Cu2O +2H+
= Cu+Cu2+ + H2O ；因此對(duì)CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真的研究，提出下列設(shè)計(jì)方案：
方案①：取該紅色固體溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。
方案②：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化。
（5）寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（6）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案②的合理性，并簡(jiǎn)述理由：方案②： ，理由： 。
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