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          【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鉛的相對原子質(zhì)量
          （1）A中試劑為__________________
          （2）B中發(fā)生反應的離子反應方程式_________________________
          （3）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為cg，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為ag，則鋁的摩爾質(zhì)量為___________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 NaOH溶液 2A1+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 33600 (c-a) /b g/mol
          【解析】（1）根據(jù)鋁鎂的化學性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應放出氫氣，但鋁還能與堿（如NaOH溶液）反應放出氫氣，而鎂不能，要測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，應選擇NaOH溶液；（2）B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；鋁鎂合金的質(zhì)量為c g，B中剩余固體鎂的質(zhì)量為a g，則參加反應的鋁的質(zhì)量為（c-a）g，設鋁的相對原子質(zhì)量為M，則
           2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
           2M 3×22400ml 
          （c-a）g bml
          解得：M=33600(c-a)/bg·mol－1
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】全釩液流儲能電池利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化，充電時，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負極。電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是 （ ）
          A. 充電過程中，N電極附近酸性減弱
          B. 充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+
          C. 放電過程中，H+由N電極向M電極移動
          D. 放電過程中，M電極反應為VO2++ 2H++e-= VO2+ +H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1H、2H、3H是三種核素，下列說法不正確的是
          A. 2H原子核內(nèi)有1個中子 B. 它們互稱為同位素
          C. 它們是同一種原子 D. 它們在周期表中占一個格
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子反應方程式正確的是（ ）
          A．Na2O2 與水反應：2O22－ + 2H2O = 4OH－ + O2↑
          B．NaHCO3與鹽酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑
          C．Ca(HCO3)2與過量的NaOH溶液反應：Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ +2H2O
          D．醋酸與小蘇打溶液反應H＋ +HCO3－= CO↑+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，把1ml PH=6的H2SO4溶液加入蒸餾水中，制成100mL溶液，稀釋后的溶液中，其C(H+)最接近：
          A. 1×10-8mol/L B. 1×10-6mol/L
          C. 2×10-8mol/L D. 1×10-7mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的( )
          ①NaOH固體 ②H2O ③NaCl固體 ④CH3COONa固體 ⑤KCl溶液
          A.①②B.②③⑤C.②④D.②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】下列氧化還原反應方程式（未配平），回答下列問題：
          （1）Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O
          氧化劑是__________，還原劑是__________，兩者的質(zhì)量之比__________。
          （2）在KClO3+HCl（濃）——KCl+Cl2↑+H2O的反應中，當反應中有3 mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積是__________。
          （3）在KNO3K2O+NO↑+O2↑反應中，氧化產(chǎn)物是___________，還原產(chǎn)物是___________，兩者的物質(zhì)的量之比是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液加熱蒸干后，能得到溶質(zhì)本身固體的是( )
          A.FeCl3B.FeCl2C.Al2(SO4)3D.NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組元素中，屬于同一周期的是
          A. Al、P B. F、Cl C. H、Na D. Mg、O
          

			
          

			
          
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