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          【題目】全釩液流儲(chǔ)能電池利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，充電時(shí)，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負(fù)極。電池工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）
          A. 充電過(guò)程中，N電極附近酸性減弱
          B. 充電過(guò)程中，N電極上V3+被還原為V2+
          C. 放電過(guò)程中，H+由N電極向M電極移動(dòng)
          D. 放電過(guò)程中，M電極反應(yīng)為VO2++ 2H++e-= VO2+ +H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：A、充電過(guò)程中，N電極是陰極，氫離子移向陰極，故附近酸性增強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、充電過(guò)程中，N電極是陰極，發(fā)生反應(yīng)：V3++e-=V2+，B項(xiàng)正確；C、放電過(guò)程中，N極是負(fù)極，H+由N電極向M電極移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D、放電過(guò)程中，M電極為正極，反應(yīng)為V02++ 2H++e一= V02++H20，D項(xiàng)正確；答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用石墨作電極電解KCl和CuSO4（等體積混合）混合溶液，電解過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. ab段H+被還原，溶液的pH增大
          B. cd段相當(dāng)于電解水
          C. c點(diǎn)時(shí)加入適量CuCl2固體，電解液可恢復(fù)原來(lái)濃度
          D. 原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將pH=2的鹽酸加水稀釋10倍后溶液的pH值是
          A.2B.11
          C.0.01D.3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2015年冬季，霧霾天氣嚴(yán)重影響了我國(guó)北方地區(qū)。國(guó)內(nèi)電力行業(yè)和供暖部門(mén)引進(jìn)先進(jìn)脫硫工藝以減少污染。目前脫硫工藝涉及的主要反應(yīng)有：①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
          ②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
          ③S(g)＋H2(g)===H2S(g) ΔH3
          則“2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4”中ΔH4的正確表達(dá)式為( )
          A. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－ΔH3) B. ΔH4＝2(ΔH1－ΔH2＋ΔH3)
          C. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2＋ΔH3) D. ΔH4＝ΔH1－2(ΔH2－ΔH3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI (g) △H=-a kJmol-1，已知：
          下列說(shuō)法不正確的是
          A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          B. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
          C. 斷開(kāi)2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
          D. 斷開(kāi)1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H-I鍵所需能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[2017新課標(biāo)Ⅰ節(jié)選]下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
          通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為_(kāi)___________________________、____________________________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有 ( )
          ①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
          ②需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
          ③熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng)，若沒(méi)注明則表示常溫、常壓時(shí)的反應(yīng)
          ④等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多
          ⑤H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol-1，表示常溫,常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有1molH2和1mol I2(g)反應(yīng),生成2molHI時(shí)放出QkJ的熱量 
          ⑥同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同
          A. 1項(xiàng) B. 2項(xiàng) C. 3項(xiàng) D. 5項(xiàng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，不屬于烷烴的是
          A. CH4 B. C3H8 C. C4H8 D. C5H12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鉛的相對(duì)原子質(zhì)量
          （1）A中試劑為__________________
          （2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_________________________
          （3）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為cg，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為ag，則鋁的摩爾質(zhì)量為___________________。
          

			
          

			
          
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