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        1. Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是極好的氧化劑,具有高效的消毒作用,為一種新型非氯高效消毒劑。其生產(chǎn)工藝流程如下:
           
          請(qǐng)同答下列問(wèn)題。
          (1)寫(xiě)出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  。
          (2)在溶液I中加入KOH固體的目的是     (選填序號(hào))。
          A.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
          B.使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
          C.與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
          D.KOH固體溶解會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率和KClO的純度
          (3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                            。要制得69.3克K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為      mol。
          (4)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為堿溶液,其反應(yīng)式為:
          3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,
          放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為                          。
          Ⅱ.肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,用作火箭燃料。
          (5)寫(xiě)出肼分子的電子式                  。
          (6)肼能與N2O4反應(yīng):2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1076.7 kJ/mol。
          已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol, 寫(xiě)出肼與O2反應(yīng)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式                                                  
          I.(1)2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O;(2)AC;
          (3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O  0.525;
          (4)Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2  [或 Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e- 或3Zn+6OH---6e-=3Zn(OH)2]
          II.(5)
          (6)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)     ΔH=-534.0 kJ/mol

          試題分析:(1)KOH與Cl2發(fā)生反應(yīng)同NaOH與Cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物為KCl和KClO。
          (2)在溶液I中加入KOH固體一方面為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境;另一方面與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO。故AC正確。
          (3)反應(yīng)③從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl,說(shuō)明Fe3+—→FeO42-、ClO-—→Cl-,即2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;由3KClO~2K2FeO4,制得69.3克K2FeO4,理論上消耗n(KClO)為0.525mol。
          (4)放電時(shí)活潑金屬Zn是電池的負(fù)極,堿性環(huán)境,則反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2。
          (5)寫(xiě)肼分子的電子式注意N-N是一對(duì)電子共用。
          (6)根據(jù)要求寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g),由蓋斯定律可知,ΔH為已知兩個(gè)反應(yīng)的和的一半。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說(shuō)法中不正確的是
          A.a(chǎn)曲線表示的離子方程式為:+H++H2OAl(OH)3
          B.b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
          C.M點(diǎn)時(shí),溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g
          D.原混合溶液中的的物質(zhì)的量之比為1∶2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是
          A.小蘇打溶液顯堿性:HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-
          B.FeCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
          C.CuSO4溶液中滴加過(guò)量的氨水:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
          D.向FeSO4溶液中加少量過(guò)氧化鈉粉末:6H2O+4Na2O2+4Fe2+=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A.向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液:2Fe2+2H+H2O2 =2Fe3+2H2O
          B.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液:Ba2+2HCO3-+2OH=2H2O+BaCO3↓+ CO32-
          C.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:2C6H5O+CO2+H2O—→2C6H5OH+CO32-
          D.向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液:Al(OH)3+3OH=Al(OH)3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:
          氧化性:IO3->Fe3>I2;還原性:S2O32->I
          3I2+6OH=5I+I(xiàn)O3-+3H2O
          KI+I(xiàn)2KI3
          (1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。
          ①加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是       (用化學(xué)式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是      (用電子式表示)。
          ②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為                               、                         
          (2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。寫(xiě)出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                          。
          將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?       (填“是”或“否”),并說(shuō)明理由:               。
          (3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是       
          A.Na2S2O3B.AlCl3
          C.Na2CO3D.NaNO2
          (4)對(duì)含F(xiàn)e2較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3),可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2                                                   

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
          (1)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
          ①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________。
          A.只有還原性B.還原性和酸性
          C.只有氧化性D.氧化性和酸性
          ②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
          (2)目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

          ①上圖是用石墨作電極,一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。
          ②電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol,用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因:______________________________________。
          (3)ClO2對(duì)污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CNa mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN氧化,產(chǎn)物中有兩種氣體生成,其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________;處理100 m3這種污水,至少需要ClO2________mol。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列離子方程式正確的是
          A.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
          B.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
          C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
          D.用小蘇打類(lèi)藥物治療胃酸過(guò)多:HCO3-+H+=CO2+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(  )
          A.過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22+2H2O4OH-+O2
          B.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全:2Al3++3SO42+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4
          C.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2OCl-+SO42+2H+
          D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是(  )
          A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
          B.SO2使紫色石蕊溶液變紅色:SO2+H2O=SO32-+2H
          C.利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH=2AlO2-+H2O
          D.84消毒液和潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體:Cl+ClO+2H=Cl2↑+H2O

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