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          能正確表示下列反應的離子方程式是(　　)
          A．過氧化鈉固體與水反應:2O22—+2H2O4OH-+O2↑
          B．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全:2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
          C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2OCl-+SO42—+2H+
          D．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          Na2O2是固體,在書寫離子方程式時要寫化學式,A錯;當SO42—恰好沉淀完全時,KAl(SO4)2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1∶2,此時Al3+完全轉(zhuǎn)化為AlO2—,B錯;SO2少量時,ClO-會與H+反應生成HClO,C錯;Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+,滿足電荷守恒和質(zhì)量守恒,D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：
           
          請同答下列問題。
          （1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式                  。
          （2）在溶液I中加入KOH固體的目的是     (選填序號)。
          A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
          B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
          C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
          D．KOH固體溶解會放出較多的熱量，有利于提高反應速率和KClO的純度
          （3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為                            。要制得69.3克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為      mol。
          （4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
          3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，
          放電時電池的負極反應式為                          。
          Ⅱ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，用作火箭燃料。
          （5）寫出肼分子的電子式                  。
          （6）肼能與N2O4反應：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
          已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 寫出肼與O2反應生成N2和H2O(g)的熱化學方程式                                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列有關說法中不正確的是
          A．d曲線代表溶液中Br—變化情況
          B．原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2mol
          C．原溶液中n(Fe2+):n(Br—)=2:3
          D．當通入2mol Cl2時，溶液中離子反應為：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是                    。
          （2）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。
          則Fe粉和氯化鐵的物質(zhì)的量之比為________
          （3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。
          ①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學式是                    。
          ②將NaHSO4固體放入另一份溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是
          A．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
          B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42–+3OH–=BaSO4↓+Al(OH)3↓
          C．200 mL 2 mol·L–1的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：4 Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl–
          D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是(　　)
          A．利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
          B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
          C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O
          D．在小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
          氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－
          3I2＋6OH－=IO3-＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3
          (1)某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
          ①加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質(zhì)是_____________(用化學式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________(用電子式表示)。
          ②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為_______________________________________、__________________________________________________________________。
          (2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。
          寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：_____________________。
          將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？___________ (填“是”或“否”)，并說明理由_________________________________________________。
          (3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是_______。
          A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2
          (4)對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2＋____________________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。
          （1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________＞__________＞__________。
          （2）Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為_______________。
          （3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO3-＋2Cl－＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
          ①寫出第二步反應的離子方程式______________。
          ②工業(yè)生產(chǎn)時需在反應物中加少量Cl－，其作用是________________。
          ③生產(chǎn)中會發(fā)生副反應ClO3-＋Cl－＋H＋－Cl2↑＋H2O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl2的體積分數(shù)為3／73，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為____________。
          （4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得。某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：

          ①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置___________；
          ②C中應裝的試劑為____________。C中發(fā)生反應的化學方程式為：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列示意圖與對應的反應情況正確的是

          A                       B                  C                   D
          A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2
          B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
          C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
          D．向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸
          

			
          

			
          
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