Question

黃銅礦（CuFeS₂）是制銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是            （填元素符號）。

（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案合理的是           （填代號）。

a．高空排放                            b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃             d．用濃硫酸吸收       

（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強(qiáng)氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O₈^2－＋2I^－=2SO₄^2－＋I(xiàn)₂

通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e^3＋可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe^3＋對上述反應(yīng)的催化過程。                                                               、

                                                                       。

（不必配平，每空1分）。

（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。

據(jù)以上信息回答以下問題：選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為               。證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                    

                            。

 

Answer 1

【答案】

（1）Cu、O；   （2）b、c  ；  （3）2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺ ；（4）稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色。

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)8CuFeS₂+21O₂ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂中，化合價(jià)降低元素Cu、O在反應(yīng)中被還原，化合價(jià)升高元素Fe、S所在的生成物Fe₂O₃、SO₂是氧化產(chǎn)物 ；（2）高空排放污染空氣，濃硫酸吸水不吸收SO₂,故b、c正確;（3）根據(jù)題意過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）、三價(jià)鐵離子均具有強(qiáng)氧化性，碘離子具有還原性，通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e²⁺均可催化反應(yīng)S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂；實(shí)質(zhì)是2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺ ；（4）高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子，使得高錳酸鉀溶液褪色。

考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)。