Question

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅的主要原料，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為：
8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Cu、Fe的化合價均為+2，反應中被氧化的元素有

 

（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量的SO₂，下列關(guān)于SO₂的說法中正確的是

 

（填字母）．
a．可處理后用于消毒殺菌
b．可排放到空氣中消滅害蟲
c．可處理后用于漂白織物
d．可用KMnO₄溶液吸收制濃硫酸
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，經(jīng)少量K₂S₂O₈處理過的KI溶液遇淀粉變藍色，寫出K₂S₂O與KI溶液反應的離子方程式：

 

．
（4）用冶煉銅反應的固體產(chǎn)物配制FeCl₂溶液，首先用

 

處理，然后過濾，再向溶液中加入過量的

 

．FeCl₂溶液長期放置會變質(zhì)，溶液變成棕黃色．檢驗FeCl₂溶液已變質(zhì)加入

 

，溶液中立即出現(xiàn)

 

現(xiàn)象．
（5）將足量的SO₂慢慢通入一定體積某濃度的NaOH溶液中，溶液的pH隨SO₂體積（已換算成標準狀況，不考慮溶液體積變化）的變化曲線如圖所示：
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1；
②n（SO₂）：n（NaOH）=1：2，反應對應M點的縱坐標

 

7（填“＜”、“=”或“＞”）；
③N點溶液中含有的陰離子除OH^-外，還有

 

（填化學式）．

Answer 1

分析：（1）在氧化還原反應中，化合價升高的元素被氧化；
（2）根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)和作用來回答；
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，碘離子具有還原性，根據(jù)氧化還原反應知識來回答；
（4）FeO和Fe₂O₃都能和鹽酸反應生成對應的鹽，三價鐵可以和金屬鐵反應生成亞鐵離子，三價鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色；
（5）①根據(jù)氫氧化鈉溶液的pH計算溶液的濃度；
②當n（SO₂）：n（NaOH）=1：2時，二者發(fā)生反應生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉會發(fā)生水解反應；
③根據(jù)二氧化硫的量以及氫氧化鈉的量之間的關(guān)系來判斷化學反應后的產(chǎn)物．

解答：解：（1）在氧化還原反應中，化合價升高的元素Fe、S，被氧化，故答案為：Fe、S；
（2）a．二氧化硫處理后用于消毒殺菌，故a正確；
b．二氧化硫有毒，不可排放到空氣中，故b錯誤；
c．二氧化硫具有漂白性，可處理后用于漂白織物，故c正確；
d．二氧化硫具有還原性，可被KMnO₄溶液氧化，故d錯誤．
故選ac；
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，碘離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂，故答案為：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂；
（4）FeO和Fe₂O₃都能和鹽酸反應生成對應的鹽氯化亞鐵、氯化鐵，配置亞鐵鹽，為防止被氧化，可以加入金屬單質(zhì)鐵，三價鐵可以和金屬鐵反應生成亞鐵離子，并且三價鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色，故答案為：稀鹽酸；鐵粉；KSCN溶液；變紅；
（5）①根據(jù) 二氧化硫之前，氫氧化鈉溶液的pH是13，所以氫氧化鈉溶液的濃度是0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L；
②當n（SO₂）：n（NaOH）=1：2時，二者發(fā)生反應生成亞硫酸鈉和水，即SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，生成的亞硫酸鈉中亞硫酸根離子會發(fā)生水解反應，溶液顯示堿性，
故答案為：＞；
③在M點，二氧化硫的物質(zhì)的量是0.1mol，二氧化硫和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是1：2，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，故N點二氧化硫和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是0.2mol：0.2ml=1：1，即N點溶液是亞 硫酸氫鈉溶液，亞硫酸氫根離子可以電離出氫離子和亞硫酸根離子，此時溶液中含有的陰離子除OH^-外，還有SO₃^2-和HSO₃^-，
故答案為：SO₃^2-和HSO₃^-．

點評：本題綜合考查學生氧化還原反應知識以及元素及化合物知識，屬于綜合知識的考查，難度大．