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          一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標(biāo)志是（　　）
          A．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2
          B．A、B、C的濃度相等
          C．容器中壓強不再變化
          D．單位時間消耗nmolA，同時生成2nmolC
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的分子數(shù)之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，這與該反應(yīng)的初始分子數(shù)及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤；
          B．當(dāng)A、B、C的濃度相等時，該反應(yīng)可能達到平衡狀態(tài)，也可能未達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物的初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；
          C．如果反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)（總）壓強不變時，必定達到平衡狀態(tài)，故C正確；
          D．無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，單位時間消耗nmolA，同時生成2nmolC，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：
          T/℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
            請回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝                   。
          （2）該反應(yīng)為         反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
          （3）800℃時，固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為c(CO)＝0.01 mol·L－1，c(H2O)＝0.03 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，c(H2)＝0.05 mol·L－1，則反應(yīng)開始時，H2O的消耗速率比生成速率           （填“大”、“小”或“不能確定”）
          （4）830℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為            ，H2的轉(zhuǎn)化率為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g），能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
          A．容器內(nèi)的壓強不再變化
          B．混合氣體的密度不再變化
          C．單位時間消耗amolA，同時消耗3amolC
          D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：
          甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
          乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
          現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
          ②恒溫時，氣體壓強不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等
          ④反應(yīng)體系中溫度保持不變　⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
          ⑥混合氣體密度不變�、邌挝粫r間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1
          其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是（　　）
          A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達到最大限度的是（　　）
          A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
          B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零
          C．CO和H2以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇
          D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述中，不能判斷該反應(yīng)達到平衡的是（　�。�
          A．C生成速率與C分解速率相等
          B．單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB
          C．A、B、C的濃度不再變化
          D．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）達到平衡的標(biāo)志是（　�。�
          A．C的生成速率與B的分解速率相等
          B．A、B、C分子數(shù)比為1：2：3
          C．A、B、C的濃度不再隨時間改變
          D．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知N2+3H2?2NH3，根據(jù)如圖判斷：
          A是______的物質(zhì)的量濃度變化情況．反應(yīng)開始時，C（N2）=______；
          2min時C（NH3）=______，0-2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：
          在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和4molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
          （1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______mol/（L?min）．
          （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______．
          （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
          A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和4molH2
          （4）如果在相同的容器中事先充入1molCH3OH和1molH2O，為了使反應(yīng)達到的化學(xué)平衡和上述一樣，則起始還需加入H2的物質(zhì)的量為______．
          

			
          

			
          
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