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          恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g），能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
          A．容器內(nèi)的壓強不再變化
          B．混合氣體的密度不再變化
          C．單位時間消耗amolA，同時消耗3amolC
          D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、反應(yīng)物和生成物中氣體的計量數(shù)之和相等，容器中壓強不變，不能證明達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；
          B、反應(yīng)前后氣體的體積和質(zhì)量均不變，所以密度始終不會變化，所以混合氣體的密度不再變化不能說明達到了平衡狀態(tài)，故B錯誤；
          C、單位時間消耗amolA，同時消耗3amolC，證明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故C正確；
          D、反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量、質(zhì)量均不變，所以平均相對分子質(zhì)量始終不會變化，所以平均相對分子質(zhì)量不再變化不能說明達到了平衡狀態(tài)，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知══
          下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是(     )
          組號
          		 
          		參加反應(yīng)的物質(zhì)
          反應(yīng)溫度(℃)



          V(mL)
          		C(mol/L)
          		V(mL)
          		C(mol/L)
          		V(mL)
          A
          		10
          		5
          		0.1
          		5
          		0.1
          		5
          B
          		10
          		5
          		0.1
          		5
          		0.1
          		10
          C
          		30
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		5
          D
          		30
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室利用反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液變渾濁時間的長短來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下列各組實驗中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是
          組號反應(yīng)
          組號
          		反應(yīng)
          溫度
          (℃)
          		參加反應(yīng)的物質(zhì)
          Na2S2O3
          		H2SO4
          		H2O的
          體積(mL)
          體積(mL)
          		濃度(mol·L-1)
          		體積(mL)
          		濃度(mol·L-1)
          A
          		10
          		5.0
          		0.10
          		10.0
          		0.10
          		5.0
          B
          		10
          		5.0
          		0.10
          		5.0
          		0.10
          		10.0
          C
          		30
          		5.0
          		0.10
          		5.0
          		0.10
          		10.0
          D
          		30
          		5.0
          		0.20
          		5.0
          		0.10
          		10.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)X2（氣）+Y2（氣）?2XY（氣），達到平衡的標志是（　�。�
          A．當溫度和壓強一定時，反應(yīng)混合氣平均分子量不再改變
          B．當溫度一定時，單位時間內(nèi)生成2nmolXY，同時生成nmolY2
          C．當溫度一定時，容器總壓強不隨時間改變
          D．當溫度一定時，任何時間內(nèi)X2和Y2的物質(zhì)的量之比為定值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中可以充分說明反應(yīng)：P（氣）+Q（氣）?R（氣）+S（氣），在該溫度下已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
          A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化
          B．P和S的生成速率相等
          C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
          D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          能源的相互轉(zhuǎn)化和利用是科學(xué)家研究的重要課題．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
          ①該反應(yīng)能否自發(fā)進行的外界條件是______；
          ②在一個恒容的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填相應(yīng)的編號）．
          A．c（CO）=c（H2） B．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵 
          C．容器中的壓強不變 D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
          實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
          COH2OH2CO
          1650421.62.4
          2900210.41.6
          ①該反應(yīng)的△H______0（填“＞”“＜”“=”）
          ②計算實驗2條件下平衡常數(shù)的值K=______
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
          A．使用合適的催化劑 B．充入He（g），使體系壓強增大 
          C．將H2O（g）從體系中分離出來D．再充入1molCO2和3molH2
          （4）利用甲醇設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，則放入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
          A．反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化
          B．混合氣體顏色保持不變
          C．混合氣體的密度保持不變
          D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　　）
          A．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2
          B．A、B、C的濃度相等
          C．容器中壓強不再變化
          D．單位時間消耗nmolA，同時生成2nmolC
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示：
          溫度/℃400500850
          平衡常數(shù)9.9491
          請回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：______，該反應(yīng)的Q______0．
          （2）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示，則0～4min時平均反應(yīng)速率v（CO）=______．
          （3）若在500℃時進行，且CO、H2O（g）的超始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為______．
          （4）若在850℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O（g）共為1mol，其中水蒸氣的體積分數(shù)為x，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為______．
          （5）某電化學(xué)裝置可實現(xiàn)2CO2═2CO+O2的轉(zhuǎn)化，使CO重復(fù)使用．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2，則陰極反應(yīng)式為______．
          （6）有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染，請判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生______（填“可能”或“不可能”），理由是______．
          

			
          

			
          
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