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          向X鹽溶液中通入過量的氯氣，再滴加硝酸鋇和稀硝酸，溶液產(chǎn)生白色沉淀，則X鹽可能是：　　　
          [　　]
          

          A．亞硫酸鹽　　　B．氯化鈣　　　C．硝酸銀　　　D．碳酸鈉
          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

          （1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
          Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
          Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
          ．
          （2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
          否
          否
          （填“能”或“否”），原因是
          如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
          如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
          ．
          （3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是
          B
          B
          ．
          A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
          （4）飽和食鹽水電解時(shí)與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
          氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
          氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
          ，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH
          變大
          變大
          （變大、不變、變�。�
          （5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國化學(xué)家侯德榜改革國外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡要表示如圖2：

          ①上述生產(chǎn)純堿的方法稱
          聯(lián)合制堿法
          聯(lián)合制堿法
          ，副產(chǎn)品的一種用途為
          做化肥
          做化肥
          ．
          寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
          CO2
          CO2
          ．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了
          Ⅰ
          Ⅰ
          （填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是
          過濾
          過濾
          ．
          ②合成氨原料氣中氮?dú)庵苽涞姆椒ㄖ粸?!--BA-->
          液態(tài)空氣依據(jù)沸點(diǎn)分離
          液態(tài)空氣依據(jù)沸點(diǎn)分離
          ，另一原料氣氫氣的制取化學(xué)方程式為
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2，CO+H2O
           高溫 
          .
           
          CO2+H2
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2，CO+H2O
           高溫 
          .
           
          CO2+H2
          ．
          ③沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
          NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
          NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
          ．要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，你認(rèn)為應(yīng)該如何操作：
          向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w得到碳酸氫鈉晶體
          向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w得到碳酸氫鈉晶體
          ；
          ④為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
          用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
          用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系．請回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：
          Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=QkJ?mol-1
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
           
          ；
          ②該溫度時(shí)，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，5min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g，則這段時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為
           
          ；
          ③達(dá)平衡后，若溫度升高
          [CO][CO2]
          的值增大，則Q
           
          0（填“＞”、“=”、“＜”）．
          （2）工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的．如圖1是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol?L-1）．若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，應(yīng)控制溶液的pH為
           
          （填序號）．
          A．小于1    B．4左右  C．大于6    D．大于9
          （3）某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工業(yè)廢水中加入過量的FeS，當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時(shí)，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=
           
          ：
           
          ：
           
          ．已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2?L-2Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2?L-2
          （4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)成如圖2所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說法中不正確的是
           
          （填序號）．
          A．電極X的材料是Fe
          B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
          C．原電池工作時(shí)，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
          D．原電池工作時(shí)，x電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向X鹽溶液中通入過量的氯氣，再滴加硝酸鋇和稀硝酸，溶液產(chǎn)生白色沉淀，則X鹽可能是：

          1. A.
            亞硫酸鹽
          2. B.
            氯化鈣
          3. C.
            硝酸銀
          4. D.
            碳酸鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          向x鹽溶液中通入過量氯氣，再滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷x鹽可能是（  ）
              
          A．亞硫酸鈉  B．碳酸鈉  C．硝酸鈉  D．磷酸鈉
              
          

			
          

			
          
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