日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】已知：常溫下，Ksp(AgNO2)＝2×10-8 mol2·L-2；Ksp(AgCl)＝1.8×10-10 mol2·L-2。
          （1）向2 mL 0.1 mol·L-1 NaNO2 溶液中滴加幾滴稀硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴入0.5 mol·L-1 NaCl溶液，發(fā)生反應：AgNO2(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+NO2-(aq)，則該反應的化學平衡常數(shù)K＝ 。
          （2）取物質的量濃度均為 0.1 mol·L-1 NaNO2、NaCl的混合溶液，逐滴加入AgNO3溶液（忽略體積改變）。當 AgNO2開始沉淀時，計算溶液中Cl-的物質的量濃度（寫出必要的計算過程）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）；（2）9×10-4mol·L-1
          【解析】本題考查溶度積的計算，（1）根據(jù)化學平衡常數(shù)的表達式K==1000/9；（2）AgCl的溶度積小于AgNO2，說明AgCl先沉淀，當AgNO2開始出現(xiàn)沉淀時，溶液中c(Ag＋)=Ksp(AgNO2)/c(NO2－)=2×10－8/0.1mol·L－1=2×10－7mol·L－1，此時溶液中c(Cl－)=Ksp(AgCl)/c(Ag＋)=1.8×10－10/(2×10－7)mol·L－1=9×10－4mol·L－1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
          A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2，轉移的電子數(shù)目為3.75NA
          B. 室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA
          C. 標準狀況下，NA個HF分子所占的體積約為22.4L
          D. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數(shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。
          （1）某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。
          ①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖�__________________，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_______。
          ②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_________(填字母)。
          A．20mL 60℃的溫水 B．100mL冰水 C．100mL飽和食鹽水 D．100mL沸水
          ③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為__________________
          （2）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：
          步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
          步驟2：調節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；
          步驟3：加入足量的KI晶體；
          步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；
          步驟5：再調節(jié)溶液的pH≤2.0；
          步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。
          ①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是_______________。
          ②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為_____________，滴定達到終點時溶液的顏色變化為____________________。
          ③步驟5的目的是使I－將溶液中的ClO2-還原為Cl－以測定其含量，該反應的離子方程式為：_____________________________________________。
          ④若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原為Cl－，則該反應的氧化產物為_____(填化學式)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應結論的是 
          方法
          現(xiàn)象
          結論
          A
          觀察氯水顏色
          氯水呈黃綠色
          氯水中含Cl2
          B
          向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水
          有無色氣體產生
          氯水中含HClO
          C
          向紅色紙條上滴加氯水
          紅色紙條褪色
          氯水具有漂白性
          D
          向FeCl2溶液中滴加氯水
          溶液變成棕黃色
          氯水具有氧化性
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          ①鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用；②砹(At)是第ⅦA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl；③Na2FeO4可做水的消毒劑和凈化劑；④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導纖維的主要成分都是硅酸鹽；⑤鉈(Tl)與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應；⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱；⑦海水提鎂的主要步驟為：
          A. ①③④⑦ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ②④⑧
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
          A. 過氧化鈉固體與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
          B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
          C. 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
          D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】填寫下列空白：
          (1)含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能電離出______個Na＋。
          (2)______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。
          (3)將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。
          (4)標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。
          (5)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質量為____________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
          ① SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI ② 2HIH2+I2 ③ 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O
          （1）整個過程中SO2、I2的作用是______。
          （2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應②，已知H2的物質的量隨時間的變化如圖所示，則在0~2 min內的平均反應速率v (HI) =______；
          （3）已知拆開1 mol H—I鍵需要消耗298kJ能量，形成1mol H—H鍵能夠釋放436kJ能量，形成1mol I—I鍵能夠釋放151kJ能量，則在反應②中，分解0.2mol HI時會______（填“吸收”或“釋放”）______kJ能量。
          （4）實驗室用Zn和硫酸制H2，為了加快反應速率下列措施不可行的是__（填序號）
          a．加入濃硝酸 b．加入少量CuSO4 固體 c．用粗鋅代替純鋅 d．加熱 e．把鋅粒弄成鋅粉 f．用98.3%的濃硫酸
          （5）氫氣可用于制燃料電池，某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：A極：2H2＋2O2－－4e－== 2H2O ，B極：O2＋4e－== 2O2－，則A極是電池的___極；電子從該極___（填“流入”或“流出”）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去硫酸鋁中含有的Mg2＋、K＋雜質離子并盡可能減少硫酸鋁的損失。
          請回答下列問題：
          （1）混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，反應的離子方程式是________________、________________________________。
          （2）能否用氨水代替氫氧化鈉溶液____________，其原因是____________________________。
          （3）溶液a中存在的離子有________________________，在溶液a中加入稀硫酸時需控制硫酸的量，其原因是__________________________________________，改進方法是__________________________________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案