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        1. 【題目】下列說(shuō)法中正確的是

          ①鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4,能起到防腐蝕作用;②砹(At)是第ⅦA族,其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl;Na2FeO4可做水的消毒劑和凈化劑④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽;⑤鉈(Tl)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng);⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱;⑦海水提鎂的主要步驟為

          A. ①③④⑦ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ②④⑧

          【答案】B

          【解析】

          ①致密的氧化物能保護(hù)里面的金屬;②元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng);③Na2FeO4中鐵為+6價(jià);④玻璃、水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品,水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO2;⑤根據(jù)元素周期表中同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律來(lái)分析;⑥根據(jù)元素周期表中同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來(lái)比較金屬性,金屬性越強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng);⑦工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂生產(chǎn)鎂;

          ①四氧化三鐵是致密的能保護(hù)內(nèi)部的鋼鐵不被腐蝕,故①正確;
          ②第VIIACl元素的非金屬性大于砹的非金屬性,則砹的氫化物的穩(wěn)定性小于HCl,故②錯(cuò)誤;
          ③Na2FeO4中鐵為+6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,被還原后生成Fe3+,后水解為氫氧化鐵膠體能凈水,故③正確;
          ④玻璃、水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品,水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO2,故④錯(cuò)誤;
          ⑤鉈(Tl)與鋁同主族,隨原子序數(shù)的增大,金屬性增強(qiáng),則金屬性Tl>Al,則Tl能與酸反應(yīng),但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故⑤錯(cuò)誤;
          ⑥第三周期金屬元素隨原子序數(shù)的增大金屬性減弱,金屬性Na>Mg>Al,則金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱,故⑥正確;
          ⑦電解氯化鎂溶液得不到Mg,工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂生產(chǎn)鎂,故⑦錯(cuò)誤;
          故①③⑥正確,答案選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知298K時(shí),Ksp(NiS)1.0×10-21,Ksp(NiCO3)1.0×10-7 p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2SNa2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

          B. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

          C. 對(duì)于曲線I,在b點(diǎn)加熱,b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)

          D. P3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的須色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸,其他試劑任選。完成下列問(wèn)題:

          (1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_______________,A中發(fā)生反應(yīng)的目的是_____________________________。

          (2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將彈簧夾a________(打開(kāi)關(guān)閉”)。

          (3)裝置B中生成Fe(OH)2的操作及觀察到的現(xiàn)象為_______________。

          (4)實(shí)驗(yàn)完畢,打開(kāi)b處彈簧夾,放入一部分空氣,此時(shí)B中發(fā)生的反應(yīng)為_________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中,不正確的是

          A. 焰色反應(yīng)均為黃色

          B. 溶解度:Na2CO3>NaHCO3

          C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)

          D. 物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng),Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)常溫時(shí),0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c[Al(OH)3](填“﹥”、“﹤”或“=”);2c(SO42-)- c(NH4)-3c(Al3+)=________mol·L-1(填數(shù)值)。

          (2)80℃時(shí),0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3,分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________ (用離子方程式并結(jié)合文字?jǐn)⑹龌卮穑?/span>

          (3)常溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________

          (4)濃度均為0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液,其中______溶液c(NH4)大。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知:常溫下,Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2·L-2;Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2

          (1)向2 mL 0.1 mol·L-1 NaNO2 溶液中滴加幾滴稀硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再滴入0.5 mol·L-1 NaCl溶液,發(fā)生反應(yīng):AgNO2(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+NO2-(aq),則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 。

          (2)取物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L-1 NaNO2、NaCl的混合溶液,逐滴加入AgNO3溶液(忽略體積改變)。當(dāng) AgNO2開(kāi)始沉淀時(shí),計(jì)算溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度(寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中,下列說(shuō)法不正確的是 (  )

          A. Cl2是氧化劑,KOH是還原劑

          B. KCl是還原產(chǎn)物,KClO3是氧化產(chǎn)物

          C. 反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA

          D. 被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上,其反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法中不正確的是

          A. 該電池中電極a是正極

          B. 外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a

          C. 該電池的正極反應(yīng)為O2+4H+4e= 2H2O

          D. 該電池的總反應(yīng):2H2+O2 = 2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反應(yīng)物為N2和H2物質(zhì)的量之比為1:3,且總物質(zhì)的量不變,在不同壓強(qiáng)和濫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表:

          溫度

          物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

          壓強(qiáng)

          400℃

          450℃

          500℃

          600℃

          20MPa

          0.387

          0.274

          0.189

          0.088

          30MPa

          0.478

          0.359

          0.260

          0.129

          下列說(shuō)法正確的是

          A. 體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大,則正反應(yīng)速率越大

          B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1

          C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量均為92.4kJ

          D. 600℃,30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成NH3的物質(zhì)的量最多

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          同步練習(xí)冊(cè)答案