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          室溫時，1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(標準狀況)，然后溫度恢復到室溫。下列有關反應后溶液的判斷正確的是             (　　)。
          A．pH<7
          B．溶質(zhì)為NaHCO3
          C．2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)]
          D．c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　C
          　根據(jù)化學方程式2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O計算，CO2過量，但CO2可以繼續(xù)與Na2CO3反應生成NaHCO3，計算得混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.05 mol，溶液的pH>7，A、B均錯。選項C，
          n(Na＋)＝0.15 mol·L－1×1 L＝0.15 mol，n(C)＝2.24 L÷22.4 L·mol－1＝0.1 mol，根據(jù)物料守恒可得2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)]，C項正確。選項D，溶液中c(HCO3—)>c(CO32—)，D項錯。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:
          可能大量含有的陽離子
          		H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
          可能大量含有的陰離子
          		Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2—
           
          為探究其成分,進行了以下探究實驗。
          (1)探究一:
          甲同學取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關系如圖所示。

          ①該溶液中一定不存在的陽離子是　                    , 
          一定不存在的陰離子是　　　　　　　　;含有的陽離子其對應物質(zhì)的量濃度之比為　       ; 
          ②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式                。 
          (2)探究二:
          乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1  L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如下表所示,分析后回答下列問題:
          Cl2的體積(標準狀況)
          		11.2    L
          		22.4    L
          		28.0    L
          n(Cl-)
          		2.5 mol
          		3.5 mol
          		4.0 mol
          n(Br-)
          		3.0 mol
          		2.5 mol
          		2.0 mol
          n(I-)
          		x mol
          		0
          		0
           
          ①當起始至通入Cl2的體積為22.4  L時,溶液中發(fā)生反應總的離子方程式為　                       ; 
          ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為　                           。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
          已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
          (1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號，下同)，原因是_____________。
          A．大于7　　　　　　      B．小于7      C．等于7       D．無法確定
          (2)某溫度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是________。
          A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
          B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
          C．c(Na＋)>c(K＋)
          D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
          (3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。
          A．升高溫度　　　　　　 B．降低溫度
          C．加入NH4Cl晶體   D．加入Na2A固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式_____________________________________________________________________________。
          （2）某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、。已知該溶液可與Al2O3反應，則：
          ①該溶液與Al2O3反應后有Al3+生成，則原溶液中一定含有_______，一定不會含有大量的_______。
          ②該溶液與Al2O3反應后有生成，則原溶液中一定含有_______，可能含有大量的_______。
          ③寫出該溶液與Al2O3反應生成的離子方程式____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          近年來，太湖藍藻爆發(fā)，造成無錫市水質(zhì)的嚴重惡化。這些事件再次敲響了我國水危機的警鐘。在太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認為可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、、。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：
          ①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。
          ②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
          ③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。
          (1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是___________，肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________。
          (2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：
          ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
          ②D的焰色反應呈黃色。
          ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
          ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
          ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
          ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
          請回答下列問題。
          (1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________________。
          (2)D的化學式為______________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。
          (3)A和C的溶液反應的離子方程式是_________________________；E和氨水反應的離子方程式是____________________。
          (4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是
          A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4
          B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH<7，則H2A是強酸
          C．用0.200 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
          D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度: ④>①>②>③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在含有大量Na＋、Cl－、OH－的溶液中還可能大量存在的離子是
          A．Fe2＋B．Cu2＋C．AlO2－D．HCO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是
          

			
          

			
          
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