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          常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：
          ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。
          ②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
          ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
          ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
          ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
          ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          (1)五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________________。
          (2)D的化學(xué)式為_(kāi)_____________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。
          (3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________。
          (4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　(1)Cu2＋、Fe3＋　(NH4) 2SO4、Al2(SO4)3
          (2)Na2CO3　CO32—＋H2OHCO3—＋OH－
          (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
          Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
          (4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色
          　由于鹽溶液沒(méi)有顏色，所以沒(méi)有Cu2＋和Fe3＋；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，A、B、C、D、E分別為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；檢驗(yàn)NH4+，常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子可從下表中選擇
          陽(yáng)離子
          		K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+
          陰離子
          		OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—
           
          (1)若A、B的水溶液均為無(wú)色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
          ①B的化學(xué)式為_(kāi)_________________。
          ②A、B溶液混合后加熱呈中性，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。
          (2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化。則
          ①A為_(kāi)______________。
          ②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種：
          Ⅰ._______ _____________________。 Ⅱ.___________ ____________。
          ③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________。
          ④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 
          A．能使甲基橙變黃的溶液中：Na+、K+、SO42－、Al3+
          B．pH=2的溶液中：Na+、ClO－、NH4+、SO42－
          C．某透明澄清的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－
          D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時(shí)，1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后溫度恢復(fù)到室溫。下列有關(guān)反應(yīng)后溶液的判斷正確的是             (　　)。
          A．pH<7
          B．溶質(zhì)為NaHCO3
          C．2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)]
          D．c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在堿性條件下能夠大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子組是(   )
          A．
          B．K+、Na+、ClO-、Fe2+
          C．
          D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)結(jié)論中，正確的是
          A．濃度為0.lmol/LCuSO4溶液，溫度升高，溶液的pH降低
          B．—元酸與—元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中—定存在c（H＋）＝c(OH－)
          C．濃度相同的AlCl3、NH3H2O、Ba(OH2)三物質(zhì)的溶液，等體積混合時(shí)沒(méi)有沉淀生成
          D．在所有能夠溶解Al(OH)3的溶液中Cu2＋、ClO－、Cl－、 Ca2＋一定能夠大量共存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。
          陽(yáng)離子
          		H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
          陰離子
          		OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
           
          已知：①A、B兩溶液呈堿性； C、D、E溶液呈酸性。
          ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失。
          ③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）A溶液呈堿性的原因是                         （用離子方程式表示）。
          （2）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式                          。
          （3）若25°時(shí)C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子
          濃度          倍。
          （4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中一價(jià)離子（+1或-1）
          濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子一定能大量共存的是（　　 ）
          A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
          B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
          C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
          D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是
          A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3-、Na＋可以常量共存
          B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3-、SO32-、K＋可以常量共存
          C．由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH = B＋＋OH－
          D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－
          

			
          

			
          
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