依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷中正確的是( )
| A．同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子 |
| B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) |
| C．向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成,可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱 |
| D．主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑，X元素為( )
| A．Al | B．P | C．Ar | D．K |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是
| A．Ⅰ A族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物 |
| B．第二周期元素從左到右，正價(jià)從+1遞增到+7 |
| C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 |
| D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
月球表面土壤里的—種非常有用的資源——可控核聚變的原料，關(guān)于的敘述正確的是
| A．3He和4He是同種原子 |
| B．3He和4He互為同位素 |
| C．核聚變時(shí)，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) |
| D．在3He中存在：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f法正確的是
| A．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料 |
| B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng) |
| C．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大 |
| D．熔沸點(diǎn)：X2R>X2Y |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
有X，Y兩組原子，對(duì)它們結(jié)構(gòu)的下列描述中，能說明彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是
| A．電子排布式分別為：1s2和1s22s2 |
| B．X原子M層上只有兩個(gè)電子，Y原子N層上也只有兩個(gè)電子 |
| C．X原子的2p亞層上有二對(duì)成對(duì)電子，Y原子的3p亞層上也有二對(duì)成對(duì)電子 |
| D．X原子的2p亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子，Y原子的3p亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是( )
| A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y |
| B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl>S |
| C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料 |
| D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大。甲的最高價(jià)氧化物與乙的氣態(tài)氫化物同時(shí)通入水中，得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)。丙位于第ⅠA族，丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則 ( )。
| A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙<丁 |
| B．原子半徑：甲<乙 |
| C．丙的兩種氧化物都是離子化合物 |
| D．甲、乙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是( )。
| A．6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同 |
B．某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，其與Cl－形成的強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物 |
C．二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為 |
| D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl |
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