月球表面土壤里的—種非常有用的資源——可控核聚變的原料，關(guān)于的敘述正確的是
| A．3He和4He是同種原子 |
| B．3He和4He互為同位素 |
| C．核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) |
| D．在3He中存在：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù) |
B
解析試題分析：A、3He和4He的質(zhì)子數(shù)相同，都是2，但中子數(shù)不同。由于質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)分別是3－2＝1、4－2＝2，因此二者是不同的核素，屬于不同種原子，A不正確；B、3He和4He的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，因此二者互為同位素，B正確；C、核聚變時，原子核發(fā)生了變化，但沒有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化，C不正確；D、在3He中存在：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝2，而中子數(shù)是1，D不正確，答案選B。
考點：考查原子組成、同位素判斷以及組成原子的幾種微粒之間數(shù)量關(guān)系的計算
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，下列敘述正確的是 ( )
| A．E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等 |
| B．離子半徑大小A＋<E2－ |
| C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A<C |
| D．氫化物的穩(wěn)定性H2D>H2E |
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下列有關(guān)鈦原子（
）的說法正確的是：
| A．質(zhì)子數(shù)為48 | B．中子數(shù)為48 | C．質(zhì)量數(shù)為22 | D．原子序數(shù)為22 |
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下列說法正確的是
| A．電解飽和食鹽水時，溶液中的OH-向陰極移動 |
| B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) |
| C．短周期元素形成離子后，最外層都能達(dá)到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
| D．金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿 |
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Y元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差為4，Y元素與M元素可形成離子化合物，該物質(zhì)能溶于水并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是
| A．硫化鉀 | B．硫化鈉 | C．氯化鈉 | D．氧化鋁 |
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在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是
A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 B．16O2比18O2沸點更低
C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強D．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
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已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3－、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )
| A．原子半徑A>B>C>D |
| B．原子序數(shù)a>b>c>d |
| C．離子半徑C3->D->B+>A2+ |
| D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷中正確的是( )
| A．同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子 |
| B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強 |
| C．向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成,可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱 |
| D．主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù) |
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