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          化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化
          學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．能夠節(jié)約原料和能源B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量
          C．能夠提高經(jīng)濟(jì)效益D．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列四種溶液中，加入少量固體二氧化錳，能生成氣體的是
          A．3 mol/L H2 O2溶液B．3 mol/L NaOH溶液
          C．1 mol/L KClO3溶液D．1 mol/L鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.6mol，則：
          （1）2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量減少了0.4mol，H2的物質(zhì)的量減少了________mol，NH3的物質(zhì)量增加了________mol。
          （2）若用N2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為     mol/(L·min)。
          （3）若用H2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為     mol/(L·min)。
          （4）若用NH3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為    mol/(L·min)。
          （5）通過(guò)上述計(jì)算，你有什么發(fā)現(xiàn)？____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
          MnO4－ + H2C2O4 + H+ — Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
          現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：
          組別
          		10%硫酸體積/mL
          		溫度/℃
          		其他物質(zhì)
          I
          		2   mL
          		20
          		 
          II
          		2   mL
          		20
          		10滴飽和MnSO4溶液
          III
          		2   mL
          		30
          		 
          IV
          		1   mL
          		20
          		1   mL蒸餾水
          （1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為                  。
          （2）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)       和      （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)     和      。
          （3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究                                       對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1 mL蒸餾水的目的是                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是
          A．食品放在冰箱中貯藏
          B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
          C．合成氨工業(yè)中使用催化劑
          D．在試管中進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)時(shí)，稍微加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)；ΔH =b kJ/mol。達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol Z，測(cè)得Q的濃度為0.4 mol/L，下列敘述正確的是
          A．平衡時(shí)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等
          B．平衡時(shí)X的濃度為0.2 mol/L
          C．在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個(gè)容器中改為加入2 mol Z和2 mol Q，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為20%
          D．若升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)增大，則b＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)3X(g)+Y(g) 　2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（    ）
          A．V(X)=0.05mol·L—1·min—1B．V(Y)= 0.10mol·L—1·min—1
          C．V(Z)=0.10mol·L—1·min—1D．V(W)=0.05mol·L—1·s—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           17．.對(duì)于反應(yīng)Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列敘述不正確的
          A．其反應(yīng)物或生成物都能用來(lái)表示該反應(yīng)的速率
          B．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用上圖表示
          C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極
          D．若設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解，正極放出標(biāo)況下11.2L氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的說(shuō)法中不正確的是     （     ）                            
          A．改變壓強(qiáng)，若不能引起濃度的變化，反應(yīng)速率就不會(huì)受影響
          B．決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
          C．任何一種加快反應(yīng)速率的因素都是由于增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
          D．反應(yīng)速率加快的原因是有效碰撞次數(shù)增多
          

			
          

			
          
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