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        1. 化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用,如果設(shè)法提高化
          學(xué)反應(yīng)的限度,下面的說法錯誤的是
          A.能夠節(jié)約原料和能源B.能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量
          C.能夠提高經(jīng)濟(jì)效益D.能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在下列四種溶液中,加入少量固體二氧化錳,能生成氣體的是
          A.3 mol/L H2 O2溶液B.3 mol/L NaOH溶液
          C.1 mol/L KClO3溶液D.1 mol/L鹽酸

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (7分)向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H2 2NH3后測得N2的物質(zhì)的量為0.6mol,則:
          (1)2min內(nèi),N2的物質(zhì)的量減少了0.4mol,H2的物質(zhì)的量減少了________mol,NH3的物質(zhì)量增加了________mol。
          (2)若用N2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為     mol/(L·min)。
          (3)若用H2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為     mol/(L·min)。
          (4)若用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為    mol/(L·min)。
          (5)通過上述計算,你有什么發(fā)現(xiàn)?____________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (10分)草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):
          MnO4 + H2C2O4 + H+ — Mn2++ CO2↑+ H2O(未配平)
          現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液,研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下:
          組別
          10%硫酸體積/mL
          溫度/℃
          其他物質(zhì)
          I
          2 mL
          20
           
          II
          2 mL
          20
          10滴飽和MnSO4溶液
          III
          2 mL
          30
           
          IV
          1 mL
          20
          1 mL蒸餾水
          (1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為                  。
          (2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)             (用I~IV表示,下同);如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)           。
          (3)對比實(shí)驗(yàn)I和IV,可以研究                                       對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)IV中加入1 mL蒸餾水的目的是                                           。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是
          A.食品放在冰箱中貯藏
          B.用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
          C.合成氨工業(yè)中使用催化劑
          D.在試管中進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)時,稍微加熱

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g);ΔH =b kJ/mol。達(dá)到平衡時生成0.8 mol Z,測得Q的濃度為0.4 mol/L,下列敘述正確的是
          A.平衡時X與Y的轉(zhuǎn)化率相等
          B.平衡時X的濃度為0.2 mol/L
          C.在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一個容器中改為加入2 mol Z和2 mol Q,達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為20%
          D.若升高溫度,Y的體積分?jǐn)?shù)增大,則b<0

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          反應(yīng)3X(g)+Y(g)  2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行,5min后Y減少了0.5mol,則此反應(yīng)的平均速率v為(    )
          A.V(X)=0.05mol·L—1·min—1B.V(Y)= 0.10mol·L—1·min—1
          C.V(Z)=0.10mol·L—1·min—1D.V(W)=0.05mol·L—1·s—1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

           17..對于反應(yīng)Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ,下列敘述不正確的
          A.其反應(yīng)物或生成物都能用來表示該反應(yīng)的速率
          B.反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示
          C.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,鋅為負(fù)極
          D.若設(shè)計為原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解,正極放出標(biāo)況下11.2L氣體

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的說法中不正確的是     (     )                            
          A.改變壓強(qiáng),若不能引起濃度的變化,反應(yīng)速率就不會受影響
          B.決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
          C.任何一種加快反應(yīng)速率的因素都是由于增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
          D.反應(yīng)速率加快的原因是有效碰撞次數(shù)增多

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