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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)且使溶液的pH值增大，可采取的措施為 
          

          [     ]
          A. 加熱 
          B. 通HCl氣體
           C. 加入FeCl3(固體)
           D. 加入CuO(固體) 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動(dòng)，逐漸減少，直至消失．
          （1）寫出該反應(yīng)的離子方程式
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          ，其中鈉熔成閃亮小球的因是
          反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低
          反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低
          ．
          （2）將所得溶液平均分成兩份：
          ①一份加入足量的鋁片充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ．
          ②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式
          Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
          Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
          ；繼續(xù)將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，此時(shí)得到的固體為
          Fe2O3
          Fe2O3
          （填化學(xué)式），如稱量其質(zhì)量為4.0g，通過計(jì)算，可知最初加入的金屬鈉的質(zhì)量為
          6.9
          6.9
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請回答：
          （1）將金屬鈉和鋁粉同時(shí)投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
          2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

          （2）鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
          Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
          ．
          （3）過量Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的名稱是
          氯化鐵
          氯化鐵
          ．將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．請回答：
          a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成
          紅
          紅
          色．
          b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為
          生成紅褐色沉淀
          生成紅褐色沉淀
          ，反應(yīng)的離子方程式是
          Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
          Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色．
          回答下列問題：
          （1）K名稱為
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          ，所含的化學(xué)鍵有
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵
          ．
          （2）①D的水溶液呈棕黃色，則D的水溶液與G反應(yīng)的離子方程式為
          Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓
          Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓
          ．
          ②少量B與C的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Fe+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
          2Fe+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

          （3）①若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的下列關(guān)系式為
          A
          A
          （填代號(hào)）．
          A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）
          B.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
          C．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
          D．c（OH-）＞c（H+）
          ②若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的F通入150mL1mol?L-1的K溶液中．則所得溶液中各粒子濃度關(guān)系滿足的上述關(guān)系式為
          AB
          AB
          （填代號(hào)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列離子方程式中，正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式中，正確的是

          1. A.
            稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
          2. B.
            氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
          3. C.
            碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
          4. D.
            硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
          

			
          

			
          
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