Question

鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請回答：
（1）將金屬鈉和鋁粉同時投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為

2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑、2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

（2）鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的化學方程式為

Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O

．
（3）過量Fe跟Cl₂在一定條件下反應，所得產(chǎn)物的名稱是

氯化鐵

．將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．請回答：
a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成

紅

色．
b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為

生成紅褐色沉淀

，反應的離子方程式是

Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓

．

Answer 1

分析：（1）首先鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，然后鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（2）氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水；
（3）鐵與氯氣反應生成氯化鐵；
鐵離子與SCN^-反應生成Fe（SCN）₃，溶液呈紅色；
氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵與氯化鈉，氫氧化鐵是紅褐色沉淀．

解答：解：（1）首先鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，然后鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑、2Al+2OH^-+2 H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑、2Al+2OH^-+2 H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
（3）鐵與氯氣反應生成氯化鐵；鐵離子與SCN^-反應生成Fe（SCN）₃，溶液呈紅色；
氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵與氯化鈉，現(xiàn)象為：生成紅褐色沉淀，反應離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，
故答案為：氯化鐵；紅；生成紅褐色沉淀；Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

點評：本題考查鈉、鋁、鐵、氯元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．