Question

【題目】某興趣小組的同學(xué)對(duì)一批鐵的樣品(含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng))進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中一位同學(xué)所用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸的質(zhì)量/g	200	150	150
加入鐵的樣品的質(zhì)量/g	9	9	14
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物的質(zhì)量/g	208.7	158.7	163.7

請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）哪位同學(xué)所用的稀硫酸與鐵的樣品恰好完全反應(yīng)_____？

（2）計(jì)算鐵的樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

Answer 1

【答案】乙 93.3%

【解析】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算時(shí)，如果已知二種反應(yīng)物的量，計(jì)算關(guān)鍵在于確定過量，以不足量物質(zhì)進(jìn)計(jì)行算。從乙→甲，鐵的質(zhì)量相同，酸增多，氣體都是0.3 g，說明甲中鹽酸有剩余，乙中鐵已完全反應(yīng)；從乙→丙，鐵的質(zhì)量增加，氣體都是0.3 g，說明乙中鹽酸已消耗完，丙中合金一定過量。綜合可知乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，鐵和硫酸恰好完全反應(yīng)；

(2)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為150 g＋9g－158.7 g＝0.3g

設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x

56:2＝x:0.3 g

解得：x＝8.4 g；

所以鐵的樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈93.3%。