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          工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）＋  H2O（g）=CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判斷正確的是（　�。�。
          A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和 
          B．CO（g）＋H2（g）=C（s）＋H2O（l） ΔH＝－131.4 kJ·mol－1 
          C．水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ熱量 
          D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)    △H="-701.0" kJ?mol-1
          2Hg(I)+O2(g)=2HgO(s)   △H="-181.6" kJ?mol-1   
          則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的△H為
          A．-519.4kJ?mol-1 B．+259.7 kJ?mol-1 C．-259.7 kJ?mol-1 D．+519.4 kJ?mol-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．1 mol N2(g)和NA個(gè)O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
          B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
          C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
          D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某反應(yīng)的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(   )
          A．正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol－1
          B．逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol－1
          C．正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol－1
          D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
          ①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）
          ΔH1＝＋49.0 kJ/mol；
          ②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）
          ΔH2＝－192.9 kJ/mol。
          根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示 
          B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量 
          C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ 
          D．可推知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.8 kJ/mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在25 ℃、101 kPa時(shí)，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，則CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH是(　　)
          A．－74.8 kJ·mol－1B．＋74.8 kJ·mol－1
          C．－211.0 kJ·mol－1D．＋211.0 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知Zn（s）＋H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）＋H2（g）　ΔH<0；則下列敘述不正確的是（　�。�
          A．該反應(yīng)的ΔH值與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān) 
          B．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能 
          C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 
          D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量，生成物化學(xué)鍵形成吸收能量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol、ΔH＝－890.3 kJ/mol、ΔH＝－2 800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)
          A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
          B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol
          C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol
          D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
          ①C2H2(g)＋O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l)    ΔH＝－1 300 kJ·mol－1
          ②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l)     ΔH＝－3 295 kJ·mol－1
          下列說(shuō)法正確的是                     (　　)。
          A．1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于1 300 kJ
          B．1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3 295 kJ
          C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多
          D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過(guò)程屬于放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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