甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）
ΔH1＝＋49.0 kJ/mol；
②CH3OH（g）＋
O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）
ΔH2＝－192.9 kJ/mol。
根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是（ �。�
| A．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示 |
| B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 |
| C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ |
| D．可推知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.8 kJ/mol |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
分析右圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是
| A．2A+B═2C；△H＞O |
| B．2C═2A+B；△H＜0 |
| C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0 |
| D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng)A(g)+B(g)
C(g) ΔH,分兩步進行:①A(g)+B(g)X(g) ΔH1
②X(g)C(g) ΔH2,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示A(g)+B(g)X(g)的活化能,下列說法正確的是（ ）
| A．ΔH1=ΔH-ΔH2>0 |
| B．X(g)是反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)的催化劑 |
| C．E2是反應(yīng)②的活化能 |
| D．ΔH=E1-E2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
蓋斯定律認為能量總是守恒的,不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成或分幾步完成,整個過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ/mol
若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(單位:kJ)（ ）
| A．Q1+Q2+Q3 | B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
| C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 | D．0.5(Q1+Q2+Q3) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：
下列有關(guān)反應(yīng)A＋B=C＋D的說法正確的是 （ �。�
| A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變 |
| B．反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目一定改變 |
| C．反應(yīng)物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等 |
| D．此反應(yīng)一定有熱量的變化 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
如圖所示,下列說法不正確的是( )
A．反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g) C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol |
| B．反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol |
| C．Q1與Q2的關(guān)系:Q1＞Q2 |
| D．ΔH2＞ΔH1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）＋ H2O（g）=CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判斷正確的是（ �。�。
| A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和 |
| B．CO（g）＋H2（g）=C（s）＋H2O（l） ΔH＝－131.4 kJ·mol－1 |
| C．水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ熱量 |
| D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ �。�
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 硅太陽能電池 | 鋰離子電池 | 太陽能集熱器 | 燃氣灶 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 ( )。
| A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 |
| B．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng) |
| C．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應(yīng) |
| D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 |
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