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          在2NO+O2NO2 △H>0反應(yīng)中，表明在30℃和100℃時平衡體系中NO的百分含量與反應(yīng)體系總壓強(qiáng)p的關(guān)系是下圖中的
           
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：
           
          		N2+O22NO
          		N2+3H22NH3
          溫度
          		25℃
          		2000℃
          		25℃
          		400℃
          K
          		3.84×10－31
          		0.1
          		5×108
          		200
          （1）固氮是指                            的過程，自然界固氮的另一途徑為        。
          （2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合所學(xué)知識分析，下列說法正確的是         。
          a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實(shí)際意義很小
          b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
          c．兩種固氮都是放熱反應(yīng)    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進(jìn)行
          （3）為研究反應(yīng)條件的改變對化學(xué)平衡移動的影響，將N2­和H2在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下的圖像。下列有關(guān)條件改變（每次只改變一個條件）的說法，正確的是   。

          a．t2可能是增加了原料的物質(zhì)的量
          b．t4可能是充入了He氣
          c．t5是從反應(yīng)體系中分離出氨氣
          d．t7時可能是升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動
          （4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑。俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2 +3H22NH3。有關(guān)說法正確的是    。
          a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
          b．新法能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
          c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）常溫下，將0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
          （1）（6分）該溶液中存在的三個平衡體系為_______        __ 、_                 _、 _____  _   _  ___。
          （2）（2分）溶液中共有          種不同的粒子。
          （3）（2分）物質(zhì)的量之和為0.1mol的兩種粒子是___    __、          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共10分）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。請?zhí)羁眨?br />（1）x=__________
          （2）溫度降低，平衡向右移動，則正反應(yīng)是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          （3）B的轉(zhuǎn)化率為_________。
          （4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填編號）
           A. 混合氣體的密度不變
           B. 容器中的壓強(qiáng)不再變化
           C. 生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍
           D. 單位時間內(nèi)生成3molA，同時生成1molB 
          （5）2min內(nèi)平均速率v(A)＝____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　　　　　　　　　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0
          （1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進(jìn)行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：
          ①                                                            ；
          ②　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
          （2）開始時放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成amol NH3，若開始時放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到達(dá)平衡后，NH3的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　  　 mol，y＝　        　mol。
          Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)
          （3）若開始時放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進(jìn)行比較       （選填一個編號）
          �。祝゛<b　　（乙）a>b　�。ū゛=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小
          作出此判斷的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨，設(shè)計如圖所示的裝置，

          （4）電極B為         極
          （5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                         
          （6）該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液pH    （填增大、減小或不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積為IL的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2,—定條件下發(fā)生反應(yīng)：

          測得C02(g)和CH30H(g)的濃度隨時間變化如圖所示，則下列說法正確的是

          A. 反應(yīng)進(jìn)行到3分鐘時達(dá)到平衡狀態(tài)
          B. 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

          C. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
          D. 若保持溫度不變，向該容器中再充入1mol CO2和3molH2,平衡時減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列敘述正確的是
          A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等B．N2和H2的濃度之比一定為1：3
          C．降低溫度，平衡混合物里NH3的濃度增大D．增大壓強(qiáng)，不利于氨的合成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）△H<0，反應(yīng)進(jìn)行到5s時測得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達(dá)到化學(xué)平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是
          A．5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s) 
          B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5
          C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          D．升高溫度，當(dāng)測得容器中密度不變時，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為c（A）＝0．100 mol·L－1、c（B）＝0．200mol·L－1、c（C）＝0 mol·L－1. 在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如右圖所示。
          下列說法中，正確的是

           A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②                                 
           B．反應(yīng)A＋2BC的△H>0
           C．實(shí)驗(yàn)②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60％
           D．實(shí)驗(yàn)③平衡時c（C）＝0．040 mol·L－1
          

			
          

			
          
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