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          對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列敘述正確的是
          A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等B．N2和H2的濃度之比一定為1：3
          C．降低溫度，平衡混合物里NH3的濃度增大D．增大壓強(qiáng)，不利于氨的合成
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)： CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g) ；其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
          t℃
          		700
          		800
          		850
          		1000
          		1200
          K
          		2.6
          		1.7
          		1.0
          		0.9
          		0.6
          (1) K的表達(dá)式為：　　　　；
          (2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
          (3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：        
          Ａ．容器中壓強(qiáng)不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
          Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)
          (4) 在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
          時(shí)間/min
          		CO2   (mol/L)
          		H2   (mol/L)
          		CO (mol/L)
          		H2O ( mol/L)
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          計(jì)算：3min—4min達(dá)到平衡時(shí)CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程（c3精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：，下列分析一定正確的是
           A．若升高溫度氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則B、C一定都為氣體
           B．若B為氣體，C為非氣體，則平衡后向恒容密閉容器中補(bǔ)充A，再次建立平衡時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
           C．若B、C均為氣體，則平衡后將壓強(qiáng)增大一倍，再次建立平衡時(shí)A的濃度是原平衡狀態(tài)的兩倍
           D．若改變某一條件，使該平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)，再次建立平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)下降則改變的條件一定是升溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          CO2（g）＋H2（g）==CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                         。
          （2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                         。
          a. 容器中壓強(qiáng)不變         b. 混合氣體中c(CO)不變
          c. v正（H2）=v逆（H2O）     d.  c(CO2)=c(CO)
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時(shí)的溫度為_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）煤經(jīng)過(guò)化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。
          （1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
           C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1
          ①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是      （填字母序號(hào)）。
           a.容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量
          b.縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)
          c.及時(shí)將水煤氣從容器中移走
          d.其他條件不變，升高溫度
          ②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1
          則CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為      。
          （2）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計(jì)燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。
                 ①a處通入的是     （填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)
          生     （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
          ②該電池工作過(guò)程中，H+的移動(dòng)方向?yàn)閺?u>      到
              （填“左”或“右”）
          ③該電池正極反應(yīng)式為           。
          ④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有
          0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的
          Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=      。
          （3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)，
           CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：

          ①在實(shí)驗(yàn)1中，以v(CO2)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為      mol·L-1·min-1；
          ②在實(shí)驗(yàn)2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：X+YW+Z，反應(yīng)速率（V）隨時(shí)間（t）變化的情況如圖所示。表示在其他條件不變的情況下，改變體系的一個(gè)條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)）所引起的變化。則下列分析正確的是
          A．時(shí)條件改變引起的變化是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B．若改變的條件是壓強(qiáng)，則W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體
          C．若改變的條件是溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D．若改變的條件是濃度，改變的方法是減小X、Y的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2NO+O2NO2 △H>0反應(yīng)中，表明在30℃和100℃時(shí)平衡體系中NO的百分含量與反應(yīng)體系總壓強(qiáng)p的關(guān)系是下圖中的
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+ B(g)XC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）、X值等于       
          （2）、B的平衡濃度為       
          （3）、達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為       
          （4）、2min內(nèi)，生成D的平均反應(yīng)速率為       
          （5）、如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    （填：“增大” 、“減小” 或“不變” ）。
          （6）、若升高溫度后，D的體積分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)為        （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(?)+B(g)C(g)+2D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述一定正確的是
          A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)
          B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)
          C．加入少量C，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大
          D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響
          

			
          

			
          
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