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          已知銅氨溶液中存在如下平衡：[Cu(NH3)]42+Cu2+＋4NH3．
          

          某一混合液含有Ag+、Fe3+和Al3+，可以下列流程圖加以分離和鑒定．
          

          

          (1)寫出濾液A中主要的陽離子的化學(xué)式________．
          

          (2)解釋步驟②中生成沉淀B的原因________．
          

          (3)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．
          

          (4)溶液G中的金屬離子的鑒定方法________．

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          　　(1)[Ag(NH3)2]+
          

          　　(2)銀氨絡(luò)離子部分電離產(chǎn)生銀離子和氨分子，當(dāng)加入鹽酸時，氫離子與NH3結(jié)合成NH4+，促進[Ag(NH3)2]+的離子離解出更多Ag+，并與鹽酸電離出的Cl－形成AgCl沉淀．
          

          　　(3)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
          

          　　(4)向溶液中加入KSCN(或NH4SCN)溶液，顯血紅色證明Fe3+的存在．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?海南）（1）下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是
          BD
          BD

          A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
          B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型
          C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
          D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)
          （2）銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域．回答下列問題：
          ①銅原子基態(tài)電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1
          ；
          ②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm-3，則鎘晶胞的體積是
          4.7×10-23
          4.7×10-23
          cm3、晶胞的質(zhì)量是
          4.23×10-22
          4.23×10-22
          g，阿伏加德羅常數(shù)為
          6.01×1023mol-1
          6.01×1023mol-1

          （列式計算，己知Ar（Cu）=63.6）；
          （3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
          sp3
          sp3
          ．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為
          K2CuCl3
          K2CuCl3
          ；
          （4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是
          過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進使反應(yīng)進行
          過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進使反應(yīng)進行
          ，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為
          Cu+H2O2 +4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
          Cu+H2O2 +4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示．

          （1）天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式為
          CH4+H2O
           高溫 
          .
           
           CO+3H2
          CH4+H2O
           高溫 
          .
           
           CO+3H2
          ．
          （2）甲烷是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低，同時產(chǎn)生有毒氣體造成污染．
          已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
          則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的
          0.7
          0.7
          倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
          （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol?L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

          請回答：
          ①甲烷燃料電池的正極反應(yīng)式是
          O2+4 H++4e-═2H2O
          O2+4 H++4e-═2H2O
          ．
          ②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時，
          b
          b
          （填“a”或“b”）極增重
          3.2
          3.2
          g．
          （4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成[Cu（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為
          2Cu+8NH3+O2+2H2O═2[Cu（NH3）4]2++4OH-
          2Cu+8NH3+O2+2H2O═2[Cu（NH3）4]2++4OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆福建省三明一中、二中高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

          （1）天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式為      。
          （2）甲烷是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低，同時產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
          　已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l)　 　　ΔH1＝―890.3 kJ/mol
           2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　　 ΔH2＝―566.0 kJ/mol
          則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的_____倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
          （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
          　
          請回答：
          ①甲烷燃料電池的正極反應(yīng)式是____          ____。
          ②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
          （4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因為在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成[Cu(NH3)4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年福建省、二中高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。
          


          


          （1）天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式為      。
          


          （2）甲烷是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低，同時產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
          


          　已知：CH4(g)
+ 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l)　
　　ΔH1＝―890.3 kJ/mol
          


          2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　　 ΔH2＝―566.0 kJ/mol
          


          則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的_____倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
          


          （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
          


          　
          


          請回答：
          


          ①甲烷燃料電池的正極反應(yīng)式是____          ____。
          


          ②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
          


          （4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因為在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成[Cu(NH3)4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為                               。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某同學(xué)用下述三種方法安全地進行了乙醇催化氧化的實驗(已知乙醇的沸點為78.5℃，乙醛的沸點為20.8℃；銅作催化劑時乙醇被氧化的反應(yīng)溫度為550℃)。 
          方法1：如圖1，把一段彎成螺旋狀的銅絲在酒精燈外焰中加熱，變黑后立即伸入乙醇中，反復(fù)3次，聞到了乙醛的刺激性氣味，取試管內(nèi)液體，分別與銀氨溶液和新制的Cu(OH)2反應(yīng)，卻未看到明顯的現(xiàn)象。
          方法2：如圖2，彎成螺旋狀的銅絲浸入5 mL無水乙醇中，加熱一段時間后，在右側(cè)試管中收集到2 mL液體，未聞到乙醛的刺激性氣味，取所得液體，分別與銀氨溶液和新制的Cu(OH)2反應(yīng)，也未看到明顯的現(xiàn)象。
          方法3：如圖3，螺旋狀的銅絲放在橫置的硬質(zhì)玻璃管中，試管內(nèi)加5 mL無水乙醇，加熱一段時間后，在右側(cè)試管中也收集到2 mL液體，并聞到了乙醛的刺激性氣味。取所得液體分別與銀氨溶液和新制的Cu(OH)2反應(yīng)，看到了銀鏡和紅色沉淀。
          請回答下列問題：
          (1)若銀氨溶液和新制Cu(OH)2等試劑和實驗操作都正確無誤，則方法1中未看到銀鏡和紅色沉淀的原因可能是___________；
          (2)方法2中，最左側(cè)裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；
          這一裝置的作用是______________________________________________________________；
          方法2實驗中根本沒有乙醛生成，原因是__________________________________________。
          (3)方法3中，產(chǎn)生銀鏡或紅色沉淀的化學(xué)方程式是(任選寫出一個)：____________________。
          在收集到的液體中，除乙醛和乙醇外，還含有的物質(zhì)是_______________________；
          請設(shè)計一個簡單的實驗，證明該液體中乙醇的存在，簡要寫出操作步驟、所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論：_____________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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