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        1. (2012?海南)(1)下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是
          BD
          BD

          A.鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
          B.四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型
          C.二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
          D.鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)
          (2)銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁,廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域.回答下列問題:
          ①銅原子基態(tài)電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1
          ;
          ②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù).對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm.又知銅的密度為9.00g?cm-3,則鎘晶胞的體積是
          4.7×10-23
          4.7×10-23
          cm3、晶胞的質(zhì)量是
          4.23×10-22
          4.23×10-22
          g,阿伏加德羅常數(shù)為
          6.01×1023mol-1
          6.01×1023mol-1

          (列式計算,己知Ar(Cu)=63.6);
          (3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
          sp3
          sp3
          .已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,另一種的化學(xué)式為
          K2CuCl3
          K2CuCl3
          ;
          (4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是
          過氧化氫為氧化劑,氨與Cu2+形成配離子,兩者相互促進使反應(yīng)進行
          過氧化氫為氧化劑,氨與Cu2+形成配離子,兩者相互促進使反應(yīng)進行
          ,反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為
          Cu+H2O2 +4NH3=Cu(NH342++2OH-
          Cu+H2O2 +4NH3=Cu(NH342++2OH-
          分析:(1)A、鍺是金屬而碳是非金屬元素,第一電離能要低于碳;
          B、四氯化鍺和四氯化碳都是分子晶體且構(gòu)型相同;
          C、金屬氧化物不是氣體;
          D、鍺和碳都易于形成四個鍵,能形成原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì);
          (2)①銅是29號元素,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫;
          ②根據(jù)晶胞的棱長a,其體積為a3;晶胞的質(zhì)量=體積×密度;
          銅的晶胞為面心立方最密堆積,一個晶胞能分攤到4個Cu原子,故銅的摩爾質(zhì)量=
          1
          4
          ×晶胞質(zhì)量×NA,據(jù)此計算NA;
          (3)a位置上Cl原子成2個單鍵,含有2對孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,據(jù)此判斷;
          一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,其中銅元素為+2價,故另一種化合物中銅為+1價,CuCl3原子團的化合價為-2,據(jù)此書寫;
          (4)題中給出了兩物質(zhì)和銅單獨不反應(yīng),而同時混合能反應(yīng),說明兩者能互相促進,這是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果:其中過氧化氫為氧化劑,氨與Cu2+形成配離子,兩者相互促進使反應(yīng)進行,根據(jù)電荷守恒,還原氫氧根離子生成.
          解答:解:(1)A、碳和鍺同主族,碳在第二周期,而鍺在第四周期,鍺是金屬元素,故其第一電離能低于碳,故A錯誤;
          B、四氯化鍺和四氯化碳都是分子晶體且構(gòu)型相同,故B正確;
          C、金屬的氧化物不是氣體,故C錯誤;
          D、鍺和碳都易于形成四個鍵,能形成原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì),故D正確;
          故答案為:BD;
          (2)①銅是29號元素,其基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1
          ②1pm=10-10cm,故一個晶胞的體積為(361×10-10cm)3=4.7×10-23cm3;晶胞的質(zhì)量=體積×密度,故一個晶胞的質(zhì)量為4.7×10-23cm3×9.00g?cm-3=4.23×10-22g;銅的晶胞為面心立方最密堆積,一個晶胞中Cu原子數(shù)目為8×
          1
          8
          +6×
          1
          2
          =4,故銅的摩爾質(zhì)量=
          1
          4
          ×晶胞質(zhì)量×NA,所以63.6g?mol-1=
          1
          4
          ×4.23×10-22g×NA,得NA=6.01×1023mol-1,
          故答案為:4.7×10-23;4.23×10-22;6.01×1023mol-1;
          (3)a位置上Cl原子成2個單鍵,含有2對孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,雜化軌道類型為:sp3
          一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,其中銅元素為+2價,故另一種化合物中銅為+1價,CuCl3原子團的化合價為-2,其化學(xué)式為:K2CuCl3,故答案為:sp3;K2CuCl3;
          (4)題中給出了兩物質(zhì)和銅單獨不反應(yīng),而同時混合能反應(yīng),說明兩者能互相促進,是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果:其中過氧化氫為氧化劑,氨與Cu2+形成配離子,兩者相互促進使反應(yīng)進行,方程式可表示為:Cu+H2O2 +4NH3═Cu(NH342++2OH-,
          故答案為:過氧化氫為氧化劑,氨與Cu2+形成配離子,兩者相互促進使反應(yīng)進行;Cu+H2O2 +4NH3═Cu(NH342++2OH-
          點評:本題以銅元素及其化合物為載體,綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的主干知識,題目難度較大.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?海南)實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:
          CH3CH2OH→CH2=CH2
          CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
          可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚.
          用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示
          有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
          乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚
          狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體
          密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
          沸點/℃ 78.5 132 34.6
          熔點/℃ -130 9 -116
          回答下列問題:
          (1)在此制各實驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是
          d
          d
          ;(填正確選項前的字母)
          a.引發(fā)反應(yīng)    b.加快反應(yīng)速度     c.防止乙醇揮發(fā)   d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
          (2)在裝置C中應(yīng)加入
          c
          c
          ,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項前的字母)
          a.水    b.濃硫酸       c.氫氧化鈉溶液       d.飽和碳酸氫鈉溶液
          (3)判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是
          溴的顏色完全褪去
          溴的顏色完全褪去
          ;
          (4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在
          層(填“上”、“下”);
          (5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用
          b
          b
          洗滌除去;(填正確選項前的字母)
          a.水    b.氫氧化鈉溶液    c.碘化鈉溶液    d.乙醇
          (6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用
          蒸餾
          蒸餾
          的方法除去;
          (7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是
          乙烯與溴反應(yīng)時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā),
          乙烯與溴反應(yīng)時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā),
          ;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是
          1,2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞
          1,2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?海南模擬)將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一.已知:
          TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140.5kJ/mol
          C(s,石墨)+
          1
          2
          O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
          則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g) 的△H 是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?海南)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質(zhì)為KOH溶液.某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示.

          回答下列問題:
          (1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應(yīng)分別為
          2O2+4H2O+8e-=8OH-
          2O2+4H2O+8e-=8OH-
          CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
          CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

          (2)閉合K開關(guān)后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生.其中b電極上得到的是
          H2
          H2
          ,電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2
          ;
          (3)若每個電池甲烷通如量為1L(標準狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過電解池的電量為
          1L
          22.4L/mol
          ×8×9.65×104C/mol=3.45×104C
          1L
          22.4L/mol
          ×8×9.65×104C/mol=3.45×104C
          (法拉第常數(shù)F=9.65×l04C?mol-1列式計算),最多能產(chǎn)生的氯氣體積為
          4
          4
          L(標準狀況).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?海南)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?海南)下列敘述錯誤的是(  )

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