Question

（2012?海南模擬）將TiO₂轉化為TiCl₄是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一．已知：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140.5kJ/mol
C（s，石墨）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
則反應TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s，石墨）=TiCl₄（l）+2CO（g） 的△H 是（　�。�

A．+80.5 kJ/mol

B．+30.0 kJ/mol

C．-30.0 kJ/mol

D．-80.5 kJ/mol

Answer 1

分析：根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減，反應熱也處于相應的系數(shù)進行相應的加減，構造目標熱化學方程式，據(jù)此計算．

解答：解：已知：①TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140.5kJ/mol
②C（s，石墨）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①+②×2得TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s，石墨）=TiCl₄（l）+2CO（g）；△H=+140.5kJ/mol+（-110.5kJ/mol）×2=-80.5kJ/mol．
故選：D．

點評：考查蓋斯定律、反應熱的計算，比較基礎，理解蓋斯定律，利用已知熱化學方程式進行疊加構造目標熱化學方程式是關鍵．