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          原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽離子就是一個質(zhì)子，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。
              
          回答下列問題：
              
          （1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為                     ， 
              
          1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為               。
              
          （2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是                                                                   。
              
          （3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學式是              。
              
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）sp1雜化   
              
          3NA或3×6.2×1023 個   
              
          （2）NH3分子存在氫鍵
              
          （3）CuCl   
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子序數(shù)為24．（用元素符號或化學式表示）．
          （1）Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序為
          1s22s22p63s23p63d54s1
          1s22s22p63s23p63d54s1
          ．
          （2）J原子的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d54s1
          1s22s22p63s23p63d54s1
          ．
          （3）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
          sp
          sp
          ．1mol Y2X2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
          3：2
          3：2
          ．
          （4）Z與W形成的一種Z2W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為
          N3-
          N3-
          （任寫一種）．
          （5）JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的絡合物，且相應兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，氯離子全部位于外界．則該配合物的化學式為
          [Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
          [Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?江蘇）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．
          回答下列問題：
          （1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
          sp雜化
          sp雜化
          ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
          3mol或3×6.02×1023個
          3mol或3×6.02×1023個
          ．
          （2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是
          NH3分子存在氫鍵
          NH3分子存在氫鍵
          ．
          （3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
          N2O
          N2O
          ．
          （4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學式是
          CuCl
          CuCl
          ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H2WCl3，反應的化學方程式為
          CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
          CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          原子序數(shù)小于36的x、Y、z、w四種元素，元素x的原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y與x同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與占據(jù)p軌道的電子數(shù)相同，z是x的同族相鄰元素；w是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素．用元素符號回答下列問題：
          （1）X、Y、Z的電負性由小到大的順序是
          Si＜C＜O
          Si＜C＜O
          ．
          （2）N3一與x、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N3一的空
          間構(gòu)型為
          直線型
          直線型
          、電子式為
          ．
          （3）同為原子晶體的XY2與ZY2中硬度小的是
          SiO2
          SiO2
          ．
          （4）X和W所形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出：
          ①基態(tài)W2+離子的價電子排布式
          3d6
          3d6
          ；
          ②該晶體的化學式
          FeC
          FeC
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強，W的原子序數(shù)為30．
          （1）元素W的電子排布式為
           
          ．
          （2）X、Y與氫元素形成的化合物XH2-YH中采用sp3雜化的原子有
           
          ，1mol XH2-YH中含有σ鍵的數(shù)目為
           
          ．
          （3）ZO4-離子的空間構(gòu)型為
           
          ，與它互為等電子體的離子有
           
          ．
          （4）元素W的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，該硫化物的化學式是
           
          ．元素W的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應的離子方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012年山東濟南外國語學校高二下學期期中考試理科化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X元素的原子是半徑最小的原子，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為      ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為      。
          （2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是                          。

          （3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學式是            ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為               。
          

			
          

			
          
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