Question

（2011?江蘇）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．
回答下列問(wèn)題：
（1）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為

sp雜化

，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為

3mol或3×6.02×10²³個(gè)

．
（2）化合物ZX₃的沸點(diǎn)比化合物YX₄的高，其主要原因是

NH₃分子存在氫鍵

．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是

N₂O

．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是

CuCl

，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H₂WCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CuCl+2HCl═H₂CuCl₃（或CuCl+2HCl═H₂[CuCl₃]

．

Answer 1

分析：原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類(lèi)最多的元素，則X是H元素；
Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，所以內(nèi)層電子數(shù)只能是2，則Y是C元素；
Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素，W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素．

解答：解：原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類(lèi)最多的元素，則X是H元素；
Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，所以內(nèi)層電子數(shù)只能是2，則Y是C元素；
Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素，W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素．
（1）Y₂X₂是乙炔，分子式為C₂H₂，碳?xì)湓�子之間存在σ鍵，碳碳三鍵中含有一個(gè)σ鍵，所以每個(gè)碳原子含有2個(gè)σ鍵，采取sp雜化，一個(gè)乙炔分子中含有3個(gè)σ鍵，所以1mol Y₂X₂含有σ鍵3mol或3×6.02×10²³個(gè)，
故答案為：sp雜化；3mol或3×6.02×10²³個(gè)；
（2）N原子電負(fù)性較大，C原子電負(fù)性較小，所以氨氣分子中存在氫鍵，甲烷分子中不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)大于甲烷，故答案為：NH₃分子存在氫鍵；
（3）CO₂和N₂O的原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等，所以是等電子體，故答案為：N₂O；
（4）利用均攤法知，該晶胞中黑色球個(gè)數(shù)=4，白色球個(gè)數(shù)=

1

8

×8+

1

2

×6=4，黑色球和白色球的個(gè)數(shù)之比=4：4=1：1，所以該物質(zhì)的化學(xué)式是CuCl，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H₂CuCl₃，根據(jù)CuCl和H₂CuCl₃知，氯元素、銅元素的化合價(jià)不變，所以該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)而是化合反應(yīng)，所以其反應(yīng)方程式為CuCl+2HCl═H₂CuCl₃（或CuCl+2HCl═H₂[CuCl₃]，
故答案為：CuCl；CuCl+2HCl═H₂CuCl₃（或CuCl+2HCl═H₂[CuCl₃]．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及原子雜化方式的判斷、氫鍵、等電子體等知識(shí)點(diǎn)，這幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)都是高考的熱點(diǎn)，注意這些知識(shí)的積累．